تسرد الصيغة الجزيئية للمركب جميع العناصر المكونة له وعدد الذرات التي يحتوي عليها كل عنصر. ال أبسط صيغة متشابه: يتم سرد جميع العناصر ، ولكن الأرقام تتوافق مع النسب بين العناصر.
لتفاعل يتضمن مركبات أيونية ، هناك ثلاثة أنواع من المعادلات التي يمكن كتابتها: المعادلات الجزيئية ، المعادلات الأيونية الكاملة ، و معادلات أيونية صافية. كل هذه المعادلات لها مكانها في الكيمياء. المعادلة الجزيئية ذات قيمة لأنها توضح بالضبط المواد التي تم استخدامها في التفاعل. تظهر معادلة أيونية كاملة جميع الأيونات في المحلول ، في حين تُظهر معادلة أيونية صافية فقط الأيونات التي تشارك في التفاعل لتكوين المنتجات.
على سبيل المثال ، في التفاعل بين كلوريد الصوديوم (NaCl) ونترات الفضة (AgNO3) ، المعادلة الجزيئية هي:
Na يتم كتابة المعادلة الأيونية الصافية بإلغاء الأنواع التي تظهر على جانبي المعادلة الأيونية الكاملة وبالتالي لا تساهم في التفاعل. بالنسبة لهذا المثال ، فإن المعادلة الصافية الأيونية هي: