رقم Avogadro هو أحد أهم الثوابت المستخدمة في الكيمياء. هو عدد الجسيمات في مول واحد من المادة ، بناءً على عدد الذرات في 12 جرامًا بالضبط من النظير الكربون 12. على الرغم من أن هذا الرقم ثابت ، إلا أنه تم تحديده تجريبيًا ، لذلك نستخدم قيمة تقريبية تبلغ 6.022 × 1023.إذن ، أنت تعرف عدد الذرات الموجودة في الشامة. إليك كيفية استخدام المعلومات لتحديد كتلة ذرة واحدة.
مثال على رقم Avogadro مشكلة: كتلة ذرة واحدة
سؤال: حساب الكتلة في غرام واحد كربون (ج) ذرة.
المحلول
لحساب كتلة ذرة واحدة ، ابحث أولاً عن ذرة الكتلة الذرية من الكربون من الجدول الدوري.
هذا الرقم ، 12.01 ، هو كتلة الجرام الواحد خلد من الكربون. مول واحد من الكربون هو 6.022 × 1023 ذرات الكربون (رقم أفوجادرو). تُستخدم هذه العلاقة بعد ذلك في "تحويل" ذرة كربون إلى غرامات حسب النسبة:
كتلة ذرة 1 / ذرة = كتلة مول من الذرات / 6.022 × 1023 ذرات
قم بتوصيل الكتلة الذرية للكربون لحل كتلة ذرة واحدة:
كتلة ذرة واحدة = كتلة ذرة / 6.022 × 1023
كتلة 1 ذرة = 12.01 جم / 6.022 × 1023 ذرات ج
كتلة 1 ذرة = 1.994 × 10-23 ز
إجابة
كتلة ذرة كربون واحدة هي 1.994 × 10-23 ز.
تطبيق الصيغة لحل الذرات والجزيئات الأخرى
على الرغم من أن المشكلة تم حلها باستخدام الكربون (العنصر الذي يعتمد عليه رقم Avogadro) ، يمكنك استخدام نفس الطريقة لحل كتلة الذرة أو مركب. إذا وجدت كتلة ذرة عنصر مختلف ، فما عليك سوى استخدام الكتلة الذرية لهذا العنصر.
إذا كنت تريد استخدام العلاقة لحل كتلة جزيء واحد ، فهناك خطوة إضافية. تحتاج إلى إضافة كتل من جميع الذرات الموجودة في هذا الجزيء واستخدامها بدلاً من ذلك.
لنفترض ، على سبيل المثال ، أنك تريد معرفة كتلة ذرة ماء واحدة. من الصيغة (ح2O) ، تعرف أن هناك ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. يمكنك استخدام الجدول الدوري للبحث عن كتلة كل ذرة (H هي 1.01 و O هي 16.00). يمنحك تكوين جزيء الماء كتلة من:
1.01 + 1.01 + 16.00 = 18.02 جرام لكل مول من الماء
وتقوم بحل:
كتلة جزيء واحد = كتلة جزيء واحد من الجزيئات / 6.022 × 1023
كتلة جزيء ماء واحد = 18.02 جرام لكل مول / 6.022 × 1023 جزيئات لكل مول
كتلة جزيء الماء = 2.992 × 10-23 جرامات