لذلك ، يجب أن تكون كتل الأكسجين في المركبين اللذين يتحدان مع كتلة ثابتة من الكربون بنسبة عدد صحيح. في 100 جرام من المركب الأول (يتم اختيار 100 لجعل العمليات الحسابية أسهل) ، هناك 57.1 جرام من الأكسجين و 42.9 جرام من الكربون. كتلة الأكسجين (O) لكل غرام من الكربون (C) هي:
في 100 جرام من المركب الثاني ، هناك 72.7 جرام من الأكسجين (O) و 27.3 جرام من الكربون (C). كتلة الأكسجين لكل جرام من الكربون هي:
على الرغم من أن النسبة المئوية في هذا المثال تمثل مشكلة بالضبط 2: 1 ، فمن الأرجح أن تكون هناك مشكلات في الكيمياء وستعطيك البيانات الحقيقية نسبًا قريبة ، ولكن ليس أرقامًا كاملة. إذا كانت النسبة الخاصة بك هي 2.1: 0.9 ، فأنت تعلم التقريب إلى أقرب عدد صحيح والعمل من هناك. إذا حصلت على نسبة تشبه 2.5: 0.5 ، فقد تكون متأكدًا تمامًا من أن النسبة غير صحيحة (أو كانت بياناتك التجريبية سيئة للغاية ، وهذا يحدث أيضًا). في حين أن نسب 2: 1 أو 3: 2 هي الأكثر شيوعًا ، يمكنك الحصول على 7: 5 ، على سبيل المثال ، أو مجموعات أخرى غير عادية.
يعمل القانون بنفس الطريقة عند العمل مع مركبات تحتوي على أكثر من عنصرين. لجعل الحساب بسيطًا ، اختر عينة 100 غرام (لذلك أنت تتعامل مع النسب المئوية) ، ثم قسّم أكبر كتلة على أصغر كتلة. هذا ليس مهمًا للغاية - يمكنك العمل مع أي من الأرقام - لكنه يساعد في إنشاء نمط لحل هذا النوع من المشاكل.
في العالم الواقعي ، لا يسري قانون الأبعاد المتعددة دائمًا. الروابط بين الذرات أكثر تعقيدًا مما تعلمته في صف الكيمياء 101. في بعض الأحيان لا تسري نسب الأرقام الصحيحة. في إعداد الفصول الدراسية ، تحتاج إلى الحصول على أرقام كاملة ، ولكن تذكر أنه قد يأتي وقت ستحصل فيه على 0.5 مزعج (وسيكون الأمر صحيحًا).