تعرف على مشاكل الأكسدة مع مثال

في تفاعلات تقليل الأكسدة أو الأكسدة ، من المهم أن تكون قادرًا على تحديد الذرات التي تتأكسد وأي الذرات التي يتم تقليلها. لتحديد ما إذا كانت الذرة إما مؤكسدة أو مخفضة ، عليك فقط متابعة الإلكترونات في التفاعل.

تحديد الذرات التي تأكسدت والتي تم اختزالها في التفاعل التالي:
Fe₂يا₃ + 2 Al → Al₂يا₃ + 2 Fe
الخطوة الأولى هي تعيين أرقام الأكسدة لكل ذرة في التفاعل. رقم الأكسدة للذرة هو عدد الإلكترونات غير المربوطة المتاحة للتفاعلات.
مراجعة هذه قواعد لتعيين أرقام الأكسدة.
Fe₂يا₃:
عدد أكسدة ذرة الأكسجين -2. 3 ذرات أكسجين لها شحنة إجمالية قدرها -6. لتحقيق التوازن بين هذا ، فإن مجموع تهمة الحديد ذرات يجب أن يكون +6. نظرًا لوجود ذرتين من الحديد ، يجب أن يكون كل حديد في حالة الأكسدة +3. للتلخيص ، -2 إلكترون لكل ذرة أكسجين ، +3 إلكترونات لكل ذرة حديد.
2 آل:
رقم أكسدة العنصر الحر دائمًا صفر.
آل₂يا₃:
باستخدام نفس القواعد ل Fe₂يا₃يمكننا أن نرى أن هناك 2 إلكترون لكل ذرة أكسجين و 3 إلكترونات لكل ذرة ألومنيوم.
2 Fe:
مرة أخرى ، و رقم أكسدة عنصر حر دائما صفر.
ضع كل هذا معًا في التفاعل ، ويمكننا أن نرى أين ذهبت الإلكترونات:
ذهب الحديد من الحديد