يوضح هذا المثال مشكلة كيفية استخدام قانون راولت لحساب التغير في ضغط البخار عن طريق إضافة المنحل بالكهرباء القوي إلى المذيب. يربط قانون Raoult ضغط بخار المحلول على جزء الخلد من المذاب المضاف إلى محلول كيميائي.
يمكن استخدام قانون Raoult للتعبير عن علاقات ضغط البخار للحلول التي تحتوي على المذيبات المتطايرة وغير المتطايرة. يتم التعبير عن قانون Raoult بواسطة
صالمحلول = Χمذيبص0مذيب أين
صالمحلول يكون ضغط البخار من الحل
Χمذيب هو جزء الخلد من المذيب
ص0مذيب هو ضغط البخار للمذيب النقي
تحديد الكسر الخلد من الحل
CuCl2 هو المنحل بالكهرباء قوي. سوف تنفصل تمامًا إلى أيونات في الماء بواسطة التفاعل:
CuCl2(ق) → النحاس2+(أ ك) + 2 Cl-
هذا يعني أنه سيكون لدينا 3 حيوانات الخلد من المذاب المضافة لكل الخلد من CuCl2 وأضاف.
من عند الجدول الدوري:
النحاس = 63.55 جم / مول
Cl = 35.45 جم / مول
المولي وزن CuCl2 = 63.55 + 2 (35.45) جم / مول
الوزن المولي لـ CuCl2 = 63.55 + 70.9 جم / مول
الوزن المولي لـ CuCl2 = 134.45 جم / مول
شامات CuCl2 = 52.9 جم × 1 مول / 134.45 جم
شامات CuCl2 = 0.39 مول
مجموع مولات المذاب = 3 × (0.39 مول)
مجموع مولات المذاب = 1.18 مول
الوزن الموليماء = 2 (1) +16 جم / مول
الوزن الموليماء = 18 جم / مول
كثافةماء = الكتلةماء/volumeماء
كتلةماء = الكثافةماء × حجمماء
كتلةماء = 0.987 جم / مل × 800 مل
كتلةماء = 789.6 جم
حيوانات الخلدماء = 789.6 جم × 1 مول / 18 جم
حيوانات الخلدماء = 43.87 مول
Χالمحلول = نماء/(nماء + نالمذاب)
Χالمحلول = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χالمحلول = 43.87/45.08
Χالمحلول = 0.97