ثابت التوازن K هو نسبة منتجات إلى المتفاعلات. إذا كان K عددًا صغيرًا جدًا ، تتوقع أن يكون هناك عدد من المواد المتفاعلة أكثر من المنتجات. في هذه الحالة ، K = 4.1 × 10-4 هو رقم صغير. في الواقع ، تشير النسبة إلى أن هناك 2439 مرة من المتفاعلات أكثر من المنتجات.
يمكننا أن نفترض القليل جدا N2 و O2 سوف يتفاعل مع شكل NO. إذا كان مقدار N2 و O2 المستخدمة هي X ، ثم يتكون فقط 2X من NO.
[ن2] = [N2]س - س = 0.25 م - س
[O2] = [O2]س - س = 0.43 م - س
[NO] = 2X
إذا افترضنا أن X لا يكاد يذكر مقارنة بتركيزات المواد المتفاعلة ، فيمكننا تجاهل آثارها على التركيز
[ن2] = 0.25 م - 0 = 0.25 م
[O2] = 0.43 م - 0 = 0.43 م
استبدل هذه القيم في التعبير بثابت التوازن
K = [لا]2/[N2] [O2]
4.1 × 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4.1 × 10-4 = 4 أضعاف2/0.1075
4.41 × 10-5 = 4 أضعاف2
1.10 × 10-5 = X2
3.32 × 10-3 = X
استبدل X في تعبيرات تركيز التوازن
[ن2] = 0.25 م
[O2] = 0.43 م
[NO] = 2X = 6.64 × 10-3 م
الخطوه 3 - اختبر افتراضك:
عند إجراء الافتراضات ، يجب اختبار الافتراض والتحقق من إجابتك. هذا الافتراض صالح لقيم X ضمن 5٪ من تركيزات المواد المتفاعلة.
هل X أقل من 5٪ من 0.25 م؟
نعم - إنها 1.33٪ من 0.25 م
هو س أقل من 5٪ من 0.43 م
نعم - 0.7٪ من 0.43 م
أعد إدخال إجابتك في معادلة التوازن الثابتة
K = [لا]2/[N2] [O2]
ك = (6.64 × 10-3 م)2/ (0.25 م) (0.43 م)
ك = 4.1 × 10-4
تتوافق قيمة K مع القيمة المعطاة في بداية المشكلة. ثبت صحة الافتراض. إذا كانت قيمة X أكبر من 5٪ من التركيز ، فإن معادلة من الدرجة الثانية يجب استخدامها كما في مشكلة المثال هذه.