الهليوم هو الرقم الذري 2 على الجدول الدوري ، مع رمز العنصر هو. إنه غاز عديم اللون ، بدون نكهة ، اشتهر باستخدامه في ملء البالونات العائمة. فيما يلي مجموعة من الحقائق حول هذا العنصر الخفيف والمثير للاهتمام:
حقائق عنصر الهيليوم
عدد الهيليوم الذري: 2
الهيليوم رمز: هو
الهليوم الوزن الذري: 4.002602(2)
اكتشاف الهيليوم: يانسن ، 1868 ، تقول بعض المصادر السير ويليام رامزي ، نيلز لانجر ، بي. كليف 1895
تكوين الهيليوم الإلكترون: 1 ثانية2
أصل الكلمة: اليونانية: هيليوس، شمس. تم اكتشاف الهيليوم لأول مرة كخط طيفي جديد خلال كسوف الشمس ، لذلك تم تسميته باسم تيتان الشمس اليونانية.
النظائر: 9 نظائر الهليوم من المعروف. نظيران فقط مستقران: الهيليوم 3 والهيليوم 4. في حين أن الوفرة النظيرية للهيليوم تختلف باختلاف الموقع الجغرافي والمصدر الجغرافي ، 4إنه يمثل جميع الهليوم الطبيعي تقريبًا.
الخصائص: الهيليوم هو غاز خفيف وخامل وعديم اللون. الهيليوم لديه أدنى نقطة انصهار من أي عنصر. إنه السائل الوحيد الذي لا يمكن تقويته عن طريق خفض درجة الحرارة. يظل سائلًا إلى الصفر المطلق عند الضغوط العادية ، ولكن يمكن توطيده بزيادة الضغط. ال
حرارة نوعية من غاز الهيليوم مرتفعة بشكل غير عادي. كثافة بخار الهيليوم في نقطة الغليان العادية كما أنها مرتفعة للغاية ، مع توسيع البخار بشكل كبير عند تسخينه إلى درجة حرارة الغرفة. على الرغم من أن الهليوم عادةً ما يكون عنده تساوي الصفر ، إلا أنه لديه ميل ضعيف للاندماج مع عناصر أخرى معينة.الاستخدامات: يستخدم الهيليوم على نطاق واسع في الأبحاث المبردة لأن نقطة الغليان هي بالقرب من الصفر المطلق. يتم استخدامه في دراسة الموصلية الفائقة ، كدرع غاز خامل للحام القوس ، كغاز وقائي في بلورات السيليكون والجرمانيوم النامية وإنتاج التيتانيوم و الزركونيوم ، للضغط على صواريخ الوقود السائل ، لاستخدامها في التصوير بالرنين المغناطيسي (MRI) ، كوسيلة تبريد للمفاعلات النووية ، وكغاز لأنفاق الرياح الأسرع من الصوت. يستخدم مزيج من الهيليوم والأكسجين كغلاف صناعي للغواصين وغيرهم ممن يعملون تحت الضغط. يستخدم الهيليوم لملء البالونات والبليمب.
المصادر: باستثناء الهيدروجين والهيليوم هو العنصر الأكثر وفرة في الكون. وهو عنصر مهم في تفاعل البروتون والبروتون دورة الكربون، والتي تمثل طاقة الشمس والنجوم. يتم استخراج الهيليوم من الغاز الطبيعي. في الواقع ، كل الغاز الطبيعي يحتوي على كميات ضئيلة على الأقل من الهيليوم. إن اندماج الهيدروجين في الهيليوم هو مصدر طاقة قنبلة الهيدروجين. الهيليوم هو نتاج تفكك المواد المشعة ، لذلك يوجد في خامات اليورانيوم والراديوم وعناصر أخرى. يعود معظم الهيليوم للأرض إلى تكوين الكوكب ، على الرغم من أن كمية صغيرة تقع على الأرض داخل الغبار الكوني وينتج بعضها عن طريق تحلل بيتا للتريتيوم.
الآثار الصحية: الهيليوم لا يخدم أي وظيفة بيولوجية. تم العثور على كميات ضئيلة من العنصر في دم الإنسان. بينما يعتبر الهيليوم غير سامة ، فإنه يحل محل الأكسجين بحيث يؤدي استنشاقه إلى نقص الأكسجة أو الاختناق. الوفيات الناجمة عن استنشاق الهيليوم نادرة. يعتبر الهيليوم السائل سائلًا مُبرَّدًا ، لذا فإن المخاطر تشمل قضم الصقيع من التعرض والانفجار الناتج عن التمدد إذا تم تخزين السائل في حاوية مغلقة. يمكن لمزيج الهيليوم والأكسجين (الهليوكس) أن يسبب متلازمة عصبية عالية الضغط ، لكن إضافة النيتروجين يمكن أن يعالج المشكلة.
مجمعات سكنية: نظرًا لأن ذرة الهيليوم لها تكافؤ يساوي الصفر ، فإن تفاعلها الكيميائي منخفض للغاية. ومع ذلك ، يمكن تشكيل مركبات غير مستقرة تسمى excimers عندما يتم تطبيق الكهرباء على الغاز. هيه+ هو مستقر في حالته الأرضية ، لكنه أقوى حمض برونستيد المعروف ، وقادر على البروتون على أي نوع يصادفه. تتشكل مركبات Van der Waals بغاز الهيليوم المبرد ، مثل LiHe.
تصنيف العنصر: الغاز النبيل أو الغاز الخامل
المرحلة المعتادة: غاز
الكثافة (جم / سم مكعب): 0.1786 جم / لتر (0 درجة مئوية ، 101.325 كيلو باسكال)
الكثافة السائلة (مجلس التعاون الخليجي): 0.125 جم / مل نقطة الغليان)
نقطة الانصهار (° K): 0.95
نقطة الغليان (° K): 4.216
نقطة حرجة: 5.19 ك ، 0.227 ميجا باسكال
الحجم الذري (سم مكعب / مول): 31.8
دائرة نصف قطرها الأيونية: 93
حرارة محددة (@ 20 درجة مئوية J / جم مول): 5.188
حرارة الانصهار: 0.0138 كيلو جول / مول
حرارة التبخر (كج / مول): 0.08
الطاقة المؤينة الأولى (kJ / mol): 2361.3
بنية شعرية: سداسي الشكل
شعرية ثابت (Å): 3.570
معدل C / A شعرية: 1.633
هيكل الكريستال: سداسية معبأة سداسية
الترتيب المغناطيسي: مغناطيسي
سجل CAS رقم: 7440-59-7
اختبار: على استعداد لاختبار الخاص بك حقائق الهيليوم المعرفه؟ خذ حقائق الهليوم مسابقة.
المراجع
- Meija ، ياء ؛ وآخرون. (2016). "الأوزان الذرية للعناصر 2013 (التقرير الفني IUPAC)". الكيمياء البحتة والتطبيقية. 88 (3): 265–91. Doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- شوين تشن هوانج ، روبرت د. لين ، دانييل أ. مورغان (2005). "غازات نبيلة". موسوعة كيرك أوثير للتكنولوجيا الكيميائية. وايلي. ص. 343–383. Doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
- Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: شركة كيماويات المطاط للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
العودة إلى الجدول الدوري