مزيج من الأملاح في محلول مائي سوف يتأين حسب منتجات الذوبانوهي ثوابت توازن تصف خليط من مرحلتين. إذا كانت الأملاح تشترك في كاتيون أو أنيون مشترك ، فهما يساهمان في تركيز الأيون ويلزم إدراجهما في حسابات التركيز. عندما يذوب أحد الملح ، فإنه يؤثر على مدى قدرة الملح الآخر على الذوبان ، مما يجعله أقل قابلية للذوبان بشكل أساسي. مبدأ Le Chatelier سوف يتحول توازن الدول لمواجهة التغيير عند إضافة المزيد من المتفاعل.
على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك ما يحدث عند إذابة كلوريد الرصاص (II) في الماء ثم قم بإضافة كلوريد الصوديوم إلى المحلول المشبع.
يحتوي المحلول الناتج على ضعف عدد أيونات الكلوريد وأيونات الرصاص. إذا قمت بإضافة كلوريد الصوديوم إلى هذا المحلول ، فلديك كلوريد الرصاص (II) وكلوريد الصوديوم الذي يحتوي على الأنيون الكلوري. يتأين كلوريد الصوديوم إلى أيونات الصوديوم والكلوريد:
أنيون الكلور الإضافي من هذا التفاعل يقلل من قابلية ذوبان كلوريد الرصاص (II) تأثير أيون مشترك) ، وتحويل توازن تفاعل كلوريد الرصاص لمواجهة إضافة الكلور. والنتيجة هي إزالة بعض الكلوريد وتحويله إلى كلوريد الرصاص (II).
يحدث تأثير أيون مشترك عندما يكون لديك مركب قابل للذوبان بشكل مقتصد. سيصبح المركب أقل قابلية للذوبان في أي محلول يحتوي على أيون مشترك. في حين أن مثال كلوريد الرصاص يحتوي على أنيون مشترك ، فإن نفس المبدأ ينطبق على الكاتيون المشترك.