ما هو الفرق بين المولية والحياة الطبيعية؟

كلا molarity والحياة الطبيعية هي مقاييس التركيز. أحدهما عبارة عن مقياس لعدد المولات لكل لتر من المحلول ، بينما الآخر متغير ، اعتمادًا على دور المحلول في التفاعل.

Molarity هو المقياس الأكثر استخدامًا في تركيز. يتم التعبير عنها كعدد حيوانات الخلد من المذاب في لتر من الحل.

على سبيل المثال ، حل 1 M من H₂وبالتالي₄ يحتوي على 1 مول من H₂وبالتالي₄ لكل لتر من الحل.

ح₂وبالتالي₄ ينفصل إلى H⁺ و حينئذ₄^- أيونات في الماء. لكل الخلد من H₂وبالتالي₄ الذي ينفصل في الحل ، 2 حيوانات الخلد من ح⁺ و 1 الخلد من SO₄^- تتشكل الأيونات. هذا هو المكان الذي يستخدم عادة الحياة الطبيعية.

الحياة الطبيعية هو مقياس للتركيز يساوي الوزن المعادل بالجرام لكل لتر من المحلول. الوزن المكافئ للجرام هو مقياس للقدرة التفاعلية لجزيء. دور الحل في رد الفعل يحدد الوضع الطبيعي للحل.

للتفاعلات الحمضية ، 1 M H₂وبالتالي₄ سيكون الحل هو الوضع الطبيعي (N) من 2 N نظرًا لوجود 2 مول من أيونات H + لكل لتر من المحلول.

لتفاعلات هطول الأمطار الكبريتيد ، حيث SO₄^- الأيون هو العامل الأكثر أهمية ، وهو نفس M 1₂وبالتالي₄ الحل سيكون له الحياة الطبيعية من 1 ن.

بالنسبة لمعظم الأغراض ، تعد المولية هي وحدة التركيز المفضلة. إذا تغيرت درجة حرارة التجربة ، فستكون هناك وحدة جيدة لاستخدامها شبح. تميل الطبيعة إلى أن تستخدم في معظم الأحيان لحسابات المعايرة.

يمكنك التحويل من المولية (M) إلى الحالة الطبيعية (N) باستخدام المعادلة التالية:

ن = م * ن

حيث n هو عدد المعادلات

لاحظ أنه بالنسبة لبعض الأنواع الكيميائية ، N و M متماثلان (n is 1). التحويل مهم فقط عندما يتغير التأين عدد المعادلات.

لأن الحالة الطبيعية تشير إلى التركيز فيما يتعلق بالأنواع التفاعلية ، فهي وحدة غامضة من التركيز (على عكس المولية). مثال على كيفية عمل ذلك يمكن رؤيته باستخدام ثيوسلفات الحديد (III) ، الحديد₂(س₂يا₃)₃. تعتمد الحالة الطبيعية على أي جزء من رد فعل الأكسدة التي تفحصها. إذا كانت الأنواع المتفاعلة هي Fe ، فسيكون المحلول 1.0 M هو 2.0 N (ذرتان من الحديد). ومع ذلك ، إذا كان النوع التفاعلي هو S₂يا₃، عندئذ يكون المحلول 1.0 M 3.0 نترات (ثلاثة شامات من أيونات الثيوسلفات لكل مول من ثيوسلفات الحديد).

(عادةً ما تكون ردود الفعل غير معقدة وستقوم فقط بفحص عدد H⁺ أيونات في حل.)