قواعد الذوبان في المواد الصلبة الأيونية في الماء

هذه قائمة الذوبان قواعد المواد الصلبة الأيونية في الماء. الذوبان هو نتيجة للتفاعل بين جزيئات الماء القطبي والأيونات التي تشكل بلورة. اثنان القوات حدد مدى حدوث الحل:

هذه القوة تميل إلى جلب أيونات إلى الحل. إذا كان هذا هو العامل السائد ، فقد يكون المركب قابل للذوبان في الماء بدرجة كبيرة.

تميل هذه القوة إلى إبقاء الأيونات في الحالة الصلبة. عندما يكون هذا عاملًا رئيسيًا ، قد تكون قابلية الذوبان في الماء منخفضة جدًا

ومع ذلك ، ليس من السهل تقدير الأحجام النسبية لهاتين القوتين أو التنبؤ بالكمي للذوبان في الماء من الشوارد. لذلك ، من السهل الإشارة إلى مجموعة من التعميمات ، تسمى أحيانًا "قواعد الذوبان"، وهذا يعتمد على التجريب. إنها فكرة جيدة أن تحفظ المعلومات في هذا الجدول.

جميع أملاح عناصر المجموعة الأولى (المعادن القلوية = Na و Li و K و Cs و Rb) هي قابل للذوبان.

لا₃: جميع النترات قابل للذوبانه.

كلورات (ClO₃^-) ، بيركلورات (ClO₄^-) ، وخلات (CH₃سجع^- مسخ₂ح₃يا₂^-، يختصر باسم Oac^-) الأملاح هي قابل للذوبان.

Cl ، Br ، I: جميع الكلوريدات ، البروميدات ، و iodides

وبالتالي₄²: معظم الكبريتات قابل للذوبان. وتشمل الاستثناءات BaSO₄، PbSO₄و SrSO₄.

CO₃²: جميع الكربونات هي لا يتحلل في الماء باستثناء NH₄⁺ وتلك من عناصر المجموعة 1.

أوه: جميع هيدروكسيدات لا يتحلل في الماء باستثناء عناصر المجموعة 1 ، Ba (OH)₂و Sr (OH)₂. كاليفورنيا (أوهايو)₂ قابل للذوبان قليلا.

س²: جميع الكبريتيد لا يتحلل في الماء باستثناء تلك المجموعة 1 و المجموعة 2 عناصر و NH₄⁺.