مشكلة مثال المولية: تحويل الكتلة إلى مولات

المولارية هي وحدة في الكيمياء تحدد تركيز المحلول بالقياس حيوانات الخلد من المذاب لكل لتر من الحل. مفهوم المولارية يمكن أن يكون من الصعب فهمه ، ولكن مع الممارسة الكافية ، ستحول الكتلة إلى شامات في وقت قصير. استخدم هذا المثال لحساب مولارية السكر المحلول لممارسة. يذوب السكر (المذاب) في الماء (المذيب).

في هذه المشكلة ، مكعب سكر أربعة جرام (السكروز: ج₁₂ح₂₂يا₁₁) يذوب في كوب 350 مل من الماء الساخن. جد مولارية محلول السكر.

ابدأ بمعادلة المولارية: م (المولارية) = م / ف

• • م: عدد مولات المذاب
  • الخامس: حجم مذيب (لتر)

ثم استخدم المعادلة واتبع هذه الخطوات لحساب المولارية.

الخطوة الأولى في حساب المولارية هي تحديد عدد الشامات في أربعة جرامات من المذاب (السكروز) من خلال إيجاد الكتلة الذرية لكل ذرة في المحلول. يمكن القيام بذلك باستخدام الجدول الدوري. الصيغة الكيميائية للسكروز هي C₁₂ح₂₂يا_11: 12 كربون و 22 هيدروجين و 11 أكسجين. ستحتاج إلى مضاعفة الكتلة الذرية لكل ذرة في عدد ذرات ذلك العنصر في المحلول.

بالنسبة للسكروز ، اضرب كتلة الهيدروجين (حوالي 1) في عدد ذرات الهيدروجين (22) في السكروز. قد تحتاج إلى استخدام المزيد

بمجرد الحصول على منتج كل ذرة ، قم بتجميع القيم للحصول على إجمالي الجرامات لكل مول من السكروز. انظر الحساب أدناه.

ج₁₂ح₂₂يا₁₁ = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
ج₁₂ح₂₂يا₁₁ = 144 + 22+ 176
ج₁₂ح₂₂يا₁₁ = 342 جم / مول

للحصول على عدد الشامات في كتلة معينة من المحلول ، اقسم الكتلة بالجرام على عدد الجرامات لكل مول في العينة. انظر أدناه.

4 جم / (342 جم / مول) = 0.0117 مول

في النهاية ، أنت بحاجة إلى حجم كل من المحلول والمذيب ، وليس أحدهما أو الآخر. ومع ذلك ، في كثير من الأحيان ، لا يغير مقدار المذاب المذاب في محلول حجم المحلول بما يكفي للتأثير على إجابتك النهائية ، لذلك يمكنك ببساطة استخدام حجم المذيب. غالبًا ما يتم توضيح الاستثناءات من ذلك في تعليمات المشكلة.

في هذا المثال ، قم بتحويل المللترات من الماء إلى لترات.

350 مل × (1 لتر / 1000 مل) = 0.350 لتر

الخطوة الثالثة والأخيرة هي توصيل القيم التي حصلت عليها في الخطوتين الأولى والثانية في معادلة المولارية. قم بتوصيل 0.0117 مول في m و 0.350 في لـ V.

م = م / ف
م = 0.0117 مول / 0.350 لتر
م = 0.033 مول / لتر

مولارية محلول السكر هي 0.033 مول / لتر.

تأكد من استخدام نفس العدد من الأرقام المهمة ، التي كان ينبغي أن تحصل عليها من جدول الفترة ، طوال فترة الحساب. عدم القيام بذلك يمكن أن يعطيك إجابة غير صحيحة أو غير دقيقة. في حالة الشك ، استخدم عدد الأرقام المهمة المقدمة لك في المشكلة في كتلة المذاب.

ضع في اعتبارك أنه ليس كل حل يتكون من مادة واحدة فقط. بالنسبة للحلول التي تتم عن طريق خلط سائلين أو أكثر ، فإن العثور على الحجم الصحيح للحل مهم بشكل خاص. لا يمكنك دائمًا جمع أحجام كل منها معًا للحصول على المجلد النهائي. إذا قمت بخلط الكحول والماء ، على سبيل المثال ، سيكون الحجم النهائي أقل من مجموع أحجام الكحول والماء. مفهوم امتزاج يأتي دور هنا وفي أمثلة مثل ذلك.