حقائق عن هيدروكسيد الأمونيوم وحقائق

هيدروكسيد الأمونيوم هو الاسم المعطى لأي مائي (ذو أساس مائي) المحلول من الأمونيا. في شكل نقي ، من الواضح سائل تنبعث منه رائحة الأمونيا بقوة. عادة ما تكون الأمونيا المنزلية محلول هيدروكسيد الأمونيوم 5-10٪.

الوجبات الجاهزة الرئيسية: هيدروكسيد الأمونيوم

أسماء أخرى لهيدروكسيد الأمونيوم هي:

• الأمونيا (مثل الأمونيا المنزلية) [مقابل الأمونيا اللامائية]
• الأمونيا المائية
• محلول الأمونيا
• ماء الأمونيا
• محلول الأمونيا
• الخمور الأمونية
• روح هارتشورن

الصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الأمونيوم هي NH₄أوه، ولكن في الممارسة العملية، الأمونيا تفرغ بعض من ماء، لذلك الأنواع الموجودة في الحل هي مزيج من NH₃، NH₄^+,و OH⁻ في الماء.

الأمونيا المنزلية ، وهي هيدروكسيد الأمونيوم ، هي منظف شائع. كما أنها تستخدم كمطهر ، عامل تخمير الطعام ، لمعالجة القش لتغذية الماشية ، لتعزيز التبغ النكهة لدورة حوض السمك بدون أسماك ، وكمصدر كيميائي لسداسي ميثيل نيتيرامين و إيثيلين ثنائي أمين. في مختبر الكيمياء ، يتم استخدامه ل

الأمونيا السائلة عامل تنظيف شائع. إنه فعال للغاية في تنظيف الزجاج. يُباع المنتج عادةً في الإصدارات غير المعطرة والليمونية والصنوبر. على الرغم من أن الأمونيا السائلة مخففة بالفعل ، فيجب تخفيفها أكثر قبل الاستخدام. بعض التطبيقات تستدعي "الأمونيا الغائمة" وهي الأمونيا المخففة بالصابون. ينبغي أن الأمونيا أبدا يخلط مع المبيض. نظرًا لأن المنتجات لا تسرد دائمًا مكوناتها ، فمن الحكمة تجنب خلط الأمونيا مع أي منتج تنظيف آخر إلى جانب الصابون.

من المهم للكيميائيين أن يدركوا أن تركيز محلول هيدروكسيد الأمونيوم المشبع ينخفض ​​مع زيادة درجة الحرارة. إذا تم تحضير محلول مشبع من هيدروكسيد الأمونيوم في درجة حرارة باردة وتسخين الحاوية المغلقة ، يقلل تركيز المحلول ويمكن أن يتراكم غاز الأمونيا في الحاوية ، مما قد يؤدي إليه تمزق. على الأقل ، يؤدي تفريغ الحاوية الدافئة إلى إطلاق أبخرة الأمونيا السامة.

الأمونيا بأي شكل من الأشكال سامةسواء تم استنشاقه أو امتصاصه من خلال الجلد أو تناوله. مثل معظم القواعد الأخرىكما أنها تآكل ، مما يعني أنها يمكن أن تحرق الجلد أو تتلف الأغشية المخاطية ، مثل العين وتجويف الأنف. من المهم أيضًا الامتناع عن خلط الأمونيا مع المواد الكيميائية المنزلية الأخرى لأنها قد تتفاعل لإطلاق أبخرة سامة إضافية.

• اسم: هيدروكسيد الأمونيوم
• CAS رقم: 1336-21-6
• صيغة كيميائية: NH₄يا
• الكتلة المولية: 35.04 جم / مول
• مظهر خارجي: سائل عديم اللون
• رائحة: لاذع ، مريب
• كثافة: 0.91 جم / سم³ (25٪ وزن / وزن)
• نقطة الانصهار: −57.5 درجة مئوية (−71.5 درجة فهرنهايت ؛ 215.7 كلفن (25٪ وزن / وزن)
• نقطة الغليان: 37.7 درجة مئوية (99.9 درجة فهرنهايت ؛ 310.8 كلفن) 25٪ وزن / وزن)
• قابلية الخلط: امتزاج

بينما نقي (لا مائي) الأمونيا هي بالتأكيد قاعدة (مستقبلة للبروتون أو مادة ذات درجة حموضة أكبر من 7) ، غالبًا ما يتم الخلط بين الناس حول ما إذا كان هيدروكسيد الأمونيوم هو أيضًا قاعدة. الجواب البسيط هو نعم ، هيدروكسيد الأمونيوم أساسي أيضًا. يحتوي محلول الأمونيا 1M على درجة حموضة 11.63.

سبب الخلط هو أن خلط الأمونيا والمياه ينتج تفاعلًا كيميائيًا ينتج كلاً من كاتيون الأمونيوم (NH₄⁺ ) وأنيون هيدروكسيد (OH⁻). يمكن كتابة رد الفعل:

NH₃ + ح₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

بالنسبة لمحلول 1M ، يتحول حوالي 0.42٪ فقط من الأمونيا إلى أمونيوم. ثابت التأين الأساسي للأمونيا هو 1.8 × 10⁻⁵.

• Appl ، ماكس (2006). "الأمونيا". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. وينهايم: Wiley-VCH.
• إدواردز ، جيسيكا رينيه. فونغ ، دانيال YC (2006). "منع وإزالة التلوث الإشريكية القولونية O157: h7 على جثث اللحم البقري في مسالخ اللحوم التجارية ". مجلة الطرق السريعة والأتمتة في علم الأحياء الدقيقة. 14 (1): 1–95. دوى: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch ، مسيحي. هيتلاند ، هانز يواكيم ؛ مارسين ، هورست ؛ Schlüussler ، Hans-Joachim (2005). وكلاء التطهير. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. وينهايم: Wiley-VCH. دوى: 10.1002 / 14356007.a07_137. ردمك 978-3527306732.
• Rigers ، شاين. أومني ، نيك (2009). "البقع الحمضية والقلوية". عوازل الخشب: النظرية والتطبيق. أمستردام: Elsevier. ردمك 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl، Steven S. (2009). المبادئ الكيميائية (الطبعة السادسة). شركة هوتون ميفلين. ص. ج 22. ردمك 978-0-618-94690-7.