عادةً ما يكون للفلزات اللافلزية قيم تقارب إلكترون أعلى من المعادن. يجتذب الكلور الإلكترونات بقوة. الزئبق هو العنصر الذي يحتوي على ذرات تجذب الإلكترون بشكل ضعيف. يصعب التنبؤ بالجاذبية الإلكترونية في الجزيئات لأن تركيبها الإلكتروني أكثر تعقيدًا.
ضع في اعتبارك أن قيم تقارب الإلكترون تنطبق فقط على الذرات والجزيئات الغازية لأن مستويات طاقة الإلكترون للسوائل والمواد الصلبة تتغير عن طريق التفاعل مع الذرات والجزيئات الأخرى. ومع ذلك ، فإن تقارب الإلكترون له تطبيقات عملية. يتم استخدامه لقياس الصلابة الكيميائية ، وهو مقياس لكيفية شحنه واستقطابه بسهولة أحماض وقواعد لويس هم. كما أنها تستخدم للتنبؤ بالإمكانات الكيميائية الإلكترونية. إن الاستخدام الأساسي لقيم تقارب الإلكترون هو تحديد ما إذا كانت الذرة أو الجزيء ستعمل بمثابة متقبل الإلكترون أو مانح الإلكترون وما إذا كان زوج من المتفاعلات سيشارك في نقل الشحنة تفاعلات.
إذا كانت قيمة تقارب الإلكترون أو هـعصام سلبي ، فهذا يعني أن الطاقة مطلوبة لإرفاق الإلكترون. تظهر القيم السالبة لذرة النيتروجين وأيضًا لمعظم التقاطات الإلكترونات الثانية. يمكن أيضًا رؤيته للأسطح ، مثل الماس. للحصول على قيمة سالبة ، يعتبر التقاط الإلكترون عملية ماصة للحرارة:
تنطبق نفس المعادلة إذا هـعصام له قيمة إيجابية. في هذه الحالة التغيير Δهـ له قيمة سلبية ويشير إلى عملية طاردة للحرارة. إن التقاط الإلكترون لمعظم ذرات الغازات (باستثناء الغازات النبيلة) يطلق طاقة وهو طارد للحرارة. إحدى الطرق لتذكر التقاط إلكترون لها سلبي Δهـ هو أن تتذكر أن الطاقة تتركها أو تنطلق.
ح (ز) + هـ- → ح-(ز) ؛ ΔH = -73 كيلوجول / مول ، لذا فإن ألفة الهيدروجين الإلكترونية هي +73 كيلوجول / مول. إشارة "زائد" لم يتم الاستشهاد بها ، على الرغم من ذلك هـيتم كتابة عصام ببساطة ك 73 كيلوجول / مول.