تعريف المزيج وأمثلة في العلوم

في الكيمياء ، يتكون الخليط عندما اثنين أو أكثر مواد يتم دمجها بحيث تحتفظ كل مادة بهويتها الكيميائية الخاصة بها. الروابط الكيميائية بين المكونات ليست مكسورة ولا مشكلة. لاحظ أنه على الرغم من أن الخصائص الكيميائية للمكونات لم تتغير ، فقد يظهر الخليط خصائص فيزيائية جديدة ، مثل نقطة الغليان و نقطة الانصهار. على سبيل المثال ، ينتج عن خلط الماء والكحول معًا خليطًا له نقطة غليان أعلى ونقطة انصهار أقل من ذلك الكحول (درجة غليان أقل ونقطة غليان أعلى من الماء).

الوجبات الجاهزة الرئيسية: الخلائط

• يمكن دمج الدقيق والسكر لتشكيل خليط.
• يشكل السكر والماء خليطًا.
• يمكن دمج الرخام والملح لتكوين خليط.
• الدخان خليط من صلب الجسيمات والغازات.

فئتان عريضتان من الخلائط مخاليط غير متجانسة ومتجانسة. الخلطات غير المتجانسة ليست متجانسة في جميع أنحاء التركيبة (مثل الحصى) ، في حين أن الخلطات المتجانسة لها نفس الطور والتكوين ، بغض النظر عن مكان أخذ عينات منها (مثل الهواء). يعتبر التمييز بين الخلطات غير المتجانسة والمتجانسة مسألة تكبير أو مقياس. على سبيل المثال ، حتى الهواء يمكن أن يبدو غير متجانس إذا كانت عينتك تحتوي على القليل فقط جزيئات، في حين أن كيسًا من الخضروات المختلطة قد يبدو متجانسًا إذا كانت عينتك عبارة عن حمولة شاحنة كاملة مليئة بها. لاحظ أيضًا ، حتى إذا كانت العينة تتكون من عنصر واحد ، فقد تشكل خليطًا غير متجانس. ومن الأمثلة على ذلك مزيج من رصاص الرصاص والماس (كلاهما من الكربون). مثال آخر يمكن أن يكون خليط من مسحوق الذهب والشذرات.

بالإضافة إلى تصنيفها على أنها غير متجانسة أو متجانسة ، مخاليط يمكن أيضًا وصفها وفقًا لحجم الجسيمات للمكونات:

المحلول: يحتوي المحلول الكيميائي على أحجام جسيمات صغيرة جدًا (قطرها أقل من 1 نانومتر). الحل ثابت ماديًا ولا يمكن فصل المكونات عن طريق صب العينة أو طردها بالطرد المركزي. تشمل الأمثلة على الحلول الهواء (الغاز) والأكسجين المذاب في الماء (السائل) والزئبق في ملغم الذهب (الصلب) والأوبال (الصلب) والجيلاتين (الصلب).

غرواني: أ حل الغروية تبدو متجانسة بالعين المجردة ، لكن الجسيمات تظهر تحت تكبير المجهر. تتراوح أحجام الجسيمات من 1 نانومتر إلى 1 ميكرومتر. مثل الحلول ، الغرويات مستقرة جسديا. يظهرون تأثير تيندال. لا يمكن فصل المكونات الغروانية باستخدام صبغ، ولكن يمكن عزلها بواسطة الطرد المركزي. أمثلة الغرويات تشمل رذاذ الشعر (الغاز) والدخان (الغاز) والكريم المخفوق (الرغوة السائلة) والدم (السائل) ،

ايقاف عن العمل: غالبًا ما تكون الجزيئات في التعليق كبيرة بما يكفي بحيث يبدو الخليط غير متجانس. عوامل التثبيت مطلوبة للحفاظ على انفصال الجزيئات. مثل الغرويات ، تعليق المعلقات تأثير تيندال. يمكن فصل المعلقات إما باستخدام الصب أو الطرد المركزي. أمثلة على التعليق تشمل الغبار في الهواء (صلب في الغاز) ، صلصة الخل (سائل في سائل) ، طين (صلب في سائل) ، رمل (مواد صلبة ممزوجة معًا) ، وجرانيت (مواد صلبة ممزوجة).

فقط لمزج مادتين كيميائيتين معًا ، لا تتوقع أن تحصل دائمًا على خليط! في حالة حدوث تفاعل كيميائي ، تتغير هوية المتفاعل. هذا ليس خليط. يؤدي الجمع بين الخل وصودا الخبز إلى حدوث تفاعل لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء. لذا ، ليس لديك خليط. لا ينتج عن الجمع بين الحمض والقاعدة خليطًا.

• دي باولا ، خوليو ؛ أتكينز ، ب. ث. كيمياء أتكينز الفيزيائية (الطبعة السابعة).
• بتروتشي ر. H. ، Harwood W. S.، Herring F. ج. (2002). الكيمياء العامة ، الطبعة الثامنة. نيويورك: برنتيس هول.
• Weast R. سي ، إد. (1990). دليل CRC للكيمياء والفيزياء. بوكا راتون: شركة نشر المطاط الكيميائي.
• Whitten KW ، Gailey K. د. وديفيس ر. E. (1992). الكيمياء العامة ، الطبعة الرابعة. فيلادلفيا: كلية سوندرز للنشر.