نظمت مندليف العناصر وفقًا للخصائص المتكررة لعمل جدول دوري للعناصر. العناصر داخل مجموعة (عمود) تعرض خصائص متشابهة. تعكس الصفوف في الجدول الدوري (الفترات) ملء قذائف الإلكترونات حول النواة ، لذلك عندما يبدأ صف جديد ، تتكدس العناصر فوق بعضها البعض بخصائص متشابهة. على سبيل المثال ، الهليوم والنيون كلاهما غازات غير تفاعلية إلى حد ما تتوهج عندما يمر تيار كهربائي من خلالها. يحتوي كل من الليثيوم والصوديوم على حالة أكسدة +1 وهما معدنان متفاعلان ولامعان.
كانت الدورية مفيدة لمندليف لأنها أظهرت له فجوات في جدوله الدوري حيث يجب أن تكون العناصر. وقد ساعد هذا العلماء في العثور على عناصر جديدة لأنه من المتوقع أن يعرضوا خصائص معينة بناءً على الموقع الذي سيأخذهون في الجدول الدوري. الآن بعد أن تم اكتشاف العناصر ، استخدم العلماء والطلاب دورية لإجراء تنبؤات حول كيفية تصرف العناصر في التفاعلات الكيميائية وخصائصها الفيزيائية. تساعد الدورية الدورية الكيميائيين في التنبؤ بكيفية ظهور وتصرف العناصر الفائقة الثقل الجديدة.