يتم التعبير عن قانون راؤول بالصيغة التالية:
صالمحلول = Χمذيبص0مذيب
أين
صالمحلول هو ضغط بخار المحلول
Χمذيب هو جزء جزيء من المذيب
ص0مذيب هو ضغط بخار المذيب النقي
إذا تم إضافة أكثر من محلول واحد إلى المحلول ، تتم إضافة مكون كل مذيب فردي إلى الضغط الكلي.
يشبه قانون راولت قانون الغاز المثالي ، باستثناء أنه يتعلق بخصائص الحل. يفترض قانون الغاز المثالي السلوك المثالي الذي تساوي فيه القوى بين الجزيئات بين الجزيئات المتباينة القوى بين الجزيئات المتشابهة. يفترض قانون راؤول أن الخصائص الفيزيائية لمكونات المحلول الكيميائي متطابقة.
إذا كانت هناك قوى لاصقة أو متماسكة بين سائلين ، فسيكون هناك انحرافات عن قانون راؤول.
عندما يكون ضغط البخار أقل من المتوقع من القانون ، تكون النتيجة انحرافًا سلبيًا. يحدث هذا عندما تكون القوى بين الجسيمات أقوى من تلك الموجودة بين الجسيمات في السوائل النقية. على سبيل المثال ، يمكن ملاحظة هذا السلوك في خليط من الكلوروفورم والأسيتون. هنا ، تتسبب الروابط الهيدروجينية في الانحراف. مثال آخر على الانحراف السلبي في محلول حمض الهيدروكلوريك والماء.
يحدث الانحراف الإيجابي عندما يتجاوز التماسك بين الجزيئات المتشابهة الالتصاق بين الجزيئات على عكس. والنتيجة هي ضغط بخار أعلى من المتوقع. كل من مكونات الخليط يهرب من المحلول بسهولة أكبر مما لو كانت المكونات نقية. ولوحظ هذا السلوك في مخاليط البنزين والميثانول ومخاليط الكلوروفورم والإيثانول.