حقائق السيليكون (العدد الذري 14 أو Si)

السليكون هو عنصر فلزي برقم ذري 14 ورمز عنصر Si. في شكل نقي ، إنه صلب وهش مع بريق معدني أزرق رمادي. وهو معروف بأهميته كأشباه الموصلات.

حقائق سريعة: سيليكون

  • اسم العنصر: سيليكون
  • رمز العنصر: سي
  • العدد الذري: 14
  • مظهر خارجي: صلبة معدنية بلورية
  • مجموعة: المجموعة 14 (مجموعة الكربون)
  • فترة: الفترة 3
  • الفئة: ميتالويد
  • اكتشاف: يونس يعقوب برزيليوس (1823)

حقائق أساسية عن السيليكون

العدد الذري: 14

رمز: سي

الوزن الذري: 28.0855

اكتشاف: يونس يعقوب برزيليوس 1824 (السويد)

التوزيع الإلكترون: [ني] 3 ث23 ص2

أصل الكلمة: لاتينية: silicis ، silex: flint

الخصائص: درجة انصهار السيليكون هي 1410 درجة مئوية ، ونقطة الغليان 2355 درجة مئوية ، جاذبية معينة 2.33 (25 درجة مئوية) ، بتكافؤ 4. السليكون البلوري له لون رمادي معدني. السليكون خامل نسبيًا ، لكنه يهاجمه القلويات المخففة والهالوجينات. ينقل السيليكون أكثر من 95٪ من جميع أطوال موجات الأشعة تحت الحمراء (1.3-6.7 مم).

الاستخدامات: السليكون هو واحد من أكثر العناصر المستخدمة على نطاق واسع. السليكون مهم للحياة النباتية والحيوانية. تستخرج الدياتومات السليكا من الماء لبناءها جدران الخلايا. تم العثور على السيليكا في رماد النبات وفي الهيكل العظمي البشري. السليكون عنصر مهم في الفولاذ. كربيد السيليكون مادة كاشطة مهمة وتستخدم في أشعة الليزر لإنتاج ضوء متماسك عند 456.0 نانومتر. السيليكون المخدر بالغاليوم والزرنيخ والبورون ، إلخ. يستخدم لإنتاج الترانزستورات ،

instagram viewer
الخلايا الشمسيةوالمقومات وغيرها من الأجهزة الإلكترونية الهامة ذات الحالة الصلبة. السيليكون عبارة عن فئة من المركبات المفيدة المصنوعة من السيليكون. تتراوح السليكون من السوائل إلى المواد الصلبة الصلبة ولها العديد من الخصائص المفيدة ، بما في ذلك استخدامها كمادة لاصقة ومانعات تسرب وعوازل. يتم استخدام الرمل والطين لصنع مواد البناء. يستخدم السيليكا لصنع الزجاج ، الذي يحتوي على العديد من الخصائص الميكانيكية والكهربائية والبصرية والحرارية المفيدة.

مصادر: يشكل السيليكون 25.7٪ من قشرة الأرض بالوزن ، مما يجعلها ثاني أكثر العناصر وفرة (يتم تجاوزها بالأكسجين). تم العثور على السيليكون في الشمس والنجوم. وهو مكون رئيسي في فئة النيازك المعروفة باسم الهباء الجوي. السليكون هو أيضا مكون من tektites ، وهو زجاج طبيعي من أصل غير مؤكد. السليكون غير موجود في الطبيعة. عادة ما يحدث مثل أكسيد والسيليكات ، بما في ذلك الرملالكوارتز ، الجمشت ، العقيق ، الصوان ، يشب ، العقيق ، والسترين. تشتمل معادن السيليكات على الجرانيت ، والهورنبليندي ، والفلسبار ، والميكا ، والطين ، والأسبستوس.

تجهيز: يمكن تحضير السيليكون بتسخين السيليكا والكربون في فرن كهربائي باستخدام أقطاب كربون. يمكن تحضير السليكون غير المتبلور كمسحوق بني يمكن إذابته أو تبخيره. يتم استخدام عملية Czochralski لإنتاج بلورات مفردة من السيليكون لأجهزة الحالة الصلبة وأشباه الموصلات. قد يتم تحضير السليكون عالي النقاوة بعملية تعويم فراغية وبتحلل حراري ثلاثي كلورو سيلان فائق النقاء في جو من الهيدروجين.

تصنيف العنصر: شبه معدني

النظائر: هناك نظائر معروفة من السيليكون تتراوح من Si-22 إلى Si-44. هناك ثلاث نظائر ثابتة: Al-28 ، Al-29 ، Al-30.

البيانات الفيزيائية للسيليكون

  • الكثافة (جم / سم مكعب): 2.33
  • نقطة الانصهار (ك): 1683
  • نقطة الغليان (ك): 2628
  • مظهر خارجي:شكل غير متبلور هو مسحوق بني شكل بلوري له رمادي
  • نصف القطر الذري (مساء): 132
  • الحجم الذري (سم مكعب / مول): 12.1
  • نصف القطر التساهمي (مساء): 111
  • نصف القطر الأيوني: 42 (+ 4 هـ) 271 (-4 هـ)
  • حرارة نوعية (@ 20 ° C J / g mol): 0.703
  • الانصهار الحرارة (كيلوجول / مول): 50.6
  • حرارة التبخر (كيلو جول / مول): 383
  • درجة حرارة ديباي (ك): 625.00
  • رقم السلبية باولينج: 1.90
  • الطاقة المؤينة الأولى (كيلو جول / مول): 786.0
  • الأكسدة: 4, -4
  • بنية شعرية: قطري
  • شعرية ثابتة (Å): 5.430
  • رقم سجل CAS: 7440-21-3
السيليكون النقي له بريق معدني لامع.
السيليكون النقي له بريق معدني لامع.مارتن كونوبكا / إيم ، جيتي إيماجيس

سيليكون التفاهات

  • السليكون هو العنصر الثامن الأكثر وفرة في الكون.
  • يجب أن تحتوي بلورات السيليكون للإلكترونيات على نقاء مليار ذرة لكل ذرة غير سليكونية (99.9999999٪ نقية).
  • الشكل الأكثر شيوعًا للسيليكون في قشرة الأرض هو ثاني أكسيد السيليكون على شكل رمل أو كوارتز.
  • يتوسع السيليكون ، مثل الماء ، حيث يتغير من سائل إلى صلب.
  • بلورات أكسيد السيليكون في شكل كوارتز هي كهرضغطية. يستخدم تردد رنين الكوارتز في العديد من الساعات الدقيقة.

مصادر

  • كتر ، إليزابيث ج. (1978). تشريح النبات. الجزء 1 الخلايا والأنسجة (الطبعة الثانية). لندن: إدوارد أرنولد. ISBN 0-7131-2639-6.
  • غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). بتروورث-هاينمان. ردمك 0-08-037941-9.
  • فورونكوف ، م. ج. (2007). "عصر السيليكون". المجلة الروسية للكيمياء التطبيقية. 80 (12): 2190. دوى:10.1134 / S1070427207120397
  • Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ردمك 0-8493-0464-4.
  • Zulehner ، Werner ؛ نوير ، بيرند. راو ، جيرهارد ، "سيليكون" ، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، واينهايم: Wiley-VCH ، دوى:10.1002 / 14356007.a23_721
instagram story viewer