الأحماض و القواعد تستخدم في العديد من التفاعلات الكيميائية. وهي مسؤولة عن معظم تفاعلات تغير اللون وتستخدم لضبط درجة الحموضة في المحاليل الكيميائية. فيما يلي أسماء بعض الأحماض والقواعد الشائعة والصيغ المرتبطة بها.
أ ثنائي المركب يتكون من عنصرين. الأحماض الثنائية لها البادئة هيدرو أمام الاسم الكامل للعنصر اللافلزي. لديهم النهاية -ic. تشمل الأمثلة هيدروكلوريك ، وحمض الهيدروفلوريك يشمل:
تحتوي الأحماض الثلاثية عادة على الهيدروجين واللافلزات والأكسجين. يتكون اسم الشكل الأكثر شيوعًا للحمض من اسم الجذر اللافلزي مع -ic تنتهي. الحمض الذي يحتوي على ذرة أكسجين أقل من الشكل الأكثر شيوعًا يتم تعيينه بواسطة -ous تنتهي. حمض يحتوي على ذرة أكسجين أقل من -ous حمض لها البادئة هيبو- و ال -ous تنتهي. الحمض الذي يحتوي على الأكسجين أكثر من الحمض الأكثر شيوعا لكل- البادئة و -ic تنتهي.
حمض النيتريك - HNO3
حمض النيتروز - HNO2
حمض هيبوكلوروس - حمض الهيدروكلوريك
حمض الكلور - HClO2
حمض الكلوريك - HClO3
حمض البيركلوريك - HClO4
حمض الكبريتيك - H2SO4
حمض السلفوراس - H2SO3
حمض الفوسفوريك - H3PO4
حمض الفوسفور - H3PO3
حمض الكربونيك - H2CO3
حمض الخليك - HC2H3O2
حمض الأكساليك - H2C2O4
حمض البوريك - H3BO3
حمض السيليك - H2SiO3
هيدروكسيد الصوديوم - ناوه
هيدروكسيد البوتاسيوم - KOH
هيدروكسيد الأمونيوم - NH4OH
هيدروكسيد الكالسيوم - Ca (OH) 2
هيدروكسيد المغنيسيوم - ملغ (OH) 2
هيدروكسيد الباريوم - با (OH) 2
هيدروكسيد الألومنيوم - Al (OH) 3
هيدروكسيد الحديد أو الحديد (II) هيدروكسيد - Fe (OH) 2
هيدروكسيد الحديديك أو الحديد (III) هيدروكسيد - Fe (OH) 3
هيدروكسيد الزنك - زنك (OH) 2
هيدروكسيد الليثيوم - LiOH