ربما تكون قد اختبرت أمثلة على كيفية عدم اختلاط الزيت والماء. تتبيلة سلطة الزيت والخل منفصلة. يطفو زيت المحرك فوق الماء في بركة أو في بقعة زيتية. بغض النظر عن مقدار مزج الزيت والماء ، فإنهما يفترقان دائمًا. ويقال أن المواد الكيميائية التي لا تختلط غير قابل للأمتزاج. سبب حدوث ذلك هو الطبيعة الكيميائية لجزيئات الزيت والماء.
القول في الكيمياء هو أن "مثل يذوب مثل". ما يعنيه ذلك هو السوائل القطبية (مثل الماء) تذوب في السوائل القطبية الأخرى ، بينما تمتزج السوائل غير القطبية (الجزيئات العضوية عادة) جيدًا مع بعضها البعض آخر. كل ح2جزيء O أو الماء قطبي لأنه له شكل منحني تكون فيه ذرة الأكسجين المشحونة سلبيا وذرات الهيدروجين الموجبة الشحنة على جوانب منفصلة من الجزيء. يشكل الماء روابط هيدروجينية بين ذرات الأكسجين والهيدروجين لجزيئات الماء المختلفة. عندما يصادف الماء جزيئات زيت غير قطبية ، فإنه يلتصق بنفسه بدلاً من الاختلاط مع الجزيئات العضوية.
الكيمياء لديها حيل للحصول على النفط والمياه للتفاعل. فمثلا، أعمال المنظفات من خلال العمل ك المستحلبات و الفاعل بالسطح. تعمل المواد الخافضة للتوتر السطحي على تحسين مدى تفاعل الماء مع السطح ، في حين تساعد المستحلبات على خلط الزيت وقطرات الماء معًا.
يطفو الزيت على الماء لأنه أقل كثافة أو له جاذبية أقل. مع ذلك ، لا يرتبط عدم قابلية النفط والمياه للاختلاف في كثافة.