معايرة هو إجراء يستخدم في الكيمياء من أجل تحديد المولارية من حمض أو أ يتمركز. أ تفاعل كيميائي يتم إعداده بين حجم معروف لمحلول مجهول التركيز وحجم معروف لمحلول بتركيز معروف. ال الحموضة النسبية (الأصالة) من محلول مائي يمكن تحديدها باستخدام مكافئات الحمض (القاعدة) النسبية. مكافئ حمض يساوي مول من H+ أو H3يا+ أيونات. وبالمثل ، يساوي المكافئ الأساسي مول واحد من OH- أيونات. ضع في اعتبارك أن بعض الأحماض والقواعد متعددة البروتونات ، مما يعني أن كل مول من الحمض أو القاعدة قادر على إطلاق أكثر من حمض واحد أو ما يعادلها.
عندما يتفاعل محلول التركيز المعروف مع محلول التركيز غير المعروف النقطة حيث يساوي عدد مكافئات الحمض عدد مكافئات الأساس (أو العكس) ، نقطة التعادل يتم الوصول إليه. ستحدث نقطة التكافؤ لحمض قوي أو قاعدة قوية عند الرقم الهيدروجيني 7. إلى عن على أحماض ضعيفة والقواعد ، لا يلزم أن تحدث نقطة التكافؤ عند الرقم الهيدروجيني 7. سيكون هناك العديد من نقاط التكافؤ للأحماض والقواعد متعددة البروتينات.