هذه قائمة الكيمياء الهامة مصطلحات المفردات وتعاريفها. يمكن العثور على قائمة أكثر شمولية لمصطلحات الكيمياء في أبجدي مسرد الكيمياء. يمكنك استخدام قائمة المفردات هذه للبحث عن المصطلحات أو يمكنك إنشاء بطاقات فلاش من التعريفات للمساعدة في تعلمها.
الصفر المطلق - الصفر المطلق هو 0 ك. وهي أدنى درجة حرارة ممكنة. نظريًا ، عند الصفر المطلق ، تتوقف الذرات عن الحركة.
صحة - الدقة هي مقياس مدى قرب القيمة المقاسة من قيمتها الحقيقية. على سبيل المثال ، إذا كان جسم ما بطول متر بالضبط وقمت بقياسه بطول 1.1 متر ، فهذا أكثر دقة مما لو قمت بقياسه بطول 1.5 متر.
حمض - هناك عدة طرق لذلك تحديد حمض، ولكنها تشمل أي مادة كيميائية تبعث البروتونات أو H+ في الماء. الأحماض لها درجة حموضة أقل من 7. يديرون مؤشر الأس الهيدروجيني الفينول فثالين عديم اللون ويتحولون عباد الشمس ورقة حمراء.
أنهيدريد حمض - أنهيدريد حمض هو أكسيد يشكل حمض عندما يتفاعل مع الماء. على سبيل المثال ، عندما SO3- يضاف إلى الماء ، يصبح حامض الكبريتيك ، ح2وبالتالي4.
العائد الفعلي - ال العائد الفعلي هو مقدار المنتج الذي تحصل عليه فعليًا من تفاعل كيميائي ، كما هو الحال في الكمية التي يمكنك قياسها أو وزنها مقابل القيمة المحسوبة.
تفاعل إضافة - رد الفعل الإضافي هو تفاعل كيميائي حيث تضيف الذرات إلى الكربون - الكربون رابطة متعددة.
الكحول - الكحول هو أي جزيء عضوي له مجموعة -OH.
ألدهيد - الألدهيد هو أي جزيء عضوي له مجموعة -COH.
الفلزات القلوية - المعدن القلوي هو معدن في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. تشمل أمثلة الفلزات القلوية الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم.
فلز قلوي ترابي - ان فلز قلوي ترابي يكون عنصر ينتمي إلى المجموعة الثانية من الجدول الدوري. أمثلة على المعادن الأرضية القلوية هي المغنيسيوم والكالسيوم.
ألكان - الألكان هو جزيء عضوي يحتوي فقط على روابط كربون - كربون واحدة.
ألكين - الألكين هو جزيء عضوي يحتوي على رابطة مزدوجة على الأقل C = C أو رابطة كربون - كربون مزدوجة.
الكين - الألكين هو جزيء عضوي يحتوي على رابطة ثلاثية كربون - كربون واحدة على الأقل.
التآزر - التآثرات هي أشكال مختلفة لمرحلة العنصر. على سبيل المثال ، الماس والجرافيت هما مؤثران في الكربون.
جسيم ألفا - جسيم ألفا هو اسم آخر لـ الهليوم النواة التي تحتوي على بروتونان ونيوترونان. يطلق عليه جسيم ألفا في إشارة إلى الاضمحلال الإشعاعي (ألفا).
أمين - الأمين هو جزيء عضوي فيه واحد أو أكثر ذرات الهيدروجين في الأمونيا تم استبدالها بواسطة مجموعة عضوية. مثال على أمين هو ميثيل أمين.
يتمركز - القاعدة هي مركب ينتج OH- أيونات أو إلكترونات في الماء أو تقبل بروتونات. مثال على قاعدة مشتركة هيدروكسيد الصوديوم، ناوه.
جسيم بيتا - جسيم بيتا هو إلكترون ، على الرغم من استخدام المصطلح عند انبعاث الإلكترون في الاضمحلال الإشعاعي.
ثنائي المركب - أ ثنائي المركب هو واحد يتكون من عنصرين.
طاقة الربط - طاقة الربط هي الطاقة التي تجمع البروتونات والنيوترونات معًا في النواة الذرية.
طاقة الرابطة - طاقة السندات يكون كمية الطاقة مطلوب لكسر مول واحد من الروابط الكيميائية.
طول الرابطة - طول الرابطة هو متوسط المسافة بين نوى ذرتين تشتركان في رابطة.
متعادل - سائل مقاوم تغيير في درجة الحموضة عند إضافة حمض أو قاعدة. يتكون المخزن المؤقت من حمض ضعيف ولها القاعدة المترافقة. مثال على العازلة هو حمض الأسيتيك وأسيتات الصوديوم.
قياس السعرات الحرارية - قياس السعرات الحرارية هي دراسة تدفق الحرارة. يمكن استخدام مقياس السعرات الحرارية لإيجاد حرارة تفاعل مركبين أو حرارة احتراق المركب ، على سبيل المثال.
حمض الكربوكسيل - حمض الكربوكسيل هو جزيء عضوي يحتوي على مجموعة -COOH. مثال على حمض الكربوكسيل هو حمض الأسيتيك.
عامل حفاز - العامل الحفاز هو مادة تخفض درجة الحرارة طاقة التفعيل من رد فعل أو تسريعها دون استهلاكها من قبل التفاعل. الإنزيمات هي بروتينات تعمل كمحفزات للتفاعلات الكيميائية الحيوية.
الكاثود - الكاثود هو القطب الذي يكتسب الإلكترونات أو ينقص. وبعبارة أخرى ، حيث يحدث الاختزال في الخلية الكهروكيميائية.
معادلة كيميائية - أ معادلة كيميائية هو وصف تفاعل كيميائي، بما في ذلك ما يتفاعل ، وما يتم إنتاجه ، والاتجاه (الاتجاهات) يستمر رد الفعل.
خاصية كيميائية - خاصية كيميائية هي خاصية لا يمكن ملاحظتها إلا عندما تكون تغير كيميائي يحدث. القابلية للاشتعال هو مثال على خاصية كيميائية، حيث لا يمكنك قياس مدى قابلية مادة قابلة للاشتعال دون إشعالها (صنع / كسر الروابط الكيميائية).
رابطة تساهمية - أ رابطة تساهمية يكون رابطة كيميائية شكلت عندما ذرتين يتشاركان إلكترونين.
الكتلة الحرجة - الكتلة الحرجة هي الكمية الدنيا من المواد المشعة اللازمة لإحداث تفاعل تسلسلي نووي.
نقطة حرجة - النقطة الحرجة هي نقطة النهاية لخط بخار السائل في مخطط طورالماضي الذي يشكله سائل فوق الحرج. عند النقطة الحرجة، تصبح مراحل السائل والبخار لا يمكن تمييزها عن بعضها البعض.
كريستال - البلورة عبارة عن نمط منظم ومتكرر ثلاثي الأبعاد للأيونات أو الذرات أو الجزيئات. معظم البلورات المواد الصلبة الأيونية، على الرغم من وجود أشكال أخرى من البلورات.
نقل الموقع - يتم نزع الموقع عندما تصبح الإلكترونات حرة في الحركة في جميع أنحاء الجزيء ، مثل عندما تحدث روابط مزدوجة على الذرات المجاورة في الجزيء.
انحلال - هناك معنيين شائعين لهذا في الكيمياء. أولاً ، يمكن أن تشير إلى أي عملية تستخدم لجعل الإيثانول غير صالح للاستهلاك (الكحول المشوه). ثانيًا ، يمكن أن يعني التشويه تحطيم البنية ثلاثية الأبعاد للجزيء ، مثل البروتين الذي يتم تشويهه عند تعرضه للحرارة.
تعريف - الانتشار هو حركة الجسيمات من منطقة ذات تركيز أعلى إلى منطقة ذات تركيز أقل.
تخفيف - التخفيف هو عندما يضاف مذيب إلى محلول ، مما يجعله أقل تركيزاً.
تفكك - التفكك هو عندما ينكسر التفاعل الكيميائي مركب إلى قسمين أو أجزاء أكثر. على سبيل المثال ، يتحلل NaCl إلى Na+ و Cl- في الماء.
إزاحة مزدوجة رد فعل - إزاحة مزدوجة أو رد فعل مزدوج هو عندما تتبدل الكاتيونات المكونة من مركبين.
التدفق - يحدث الانصهار عندما يتحرك الغاز عبر فتحة في وعاء منخفض الضغط (على سبيل المثال ، يتم سحبه بواسطة فراغ). يحدث الانصباب بسرعة أكبر من الانتشار لأن الجزيئات الإضافية ليست في الطريق.
التحليل الكهربائي - يستخدم التحليل الكهربائي الكهرباء لكسر الروابط في مركب لكسرها.
بالكهرباء - المنحل بالكهرباء هو مركب أيوني يذوب في الماء لينتج أيونات يمكنها توصيل الكهرباء. الشوارد القوية ينفصل تماما في الماء ، بينما ضعف الشوارد ينفصل جزئيًا أو ينفصل في الماء.
enantiomers - Enantiomers هي جزيئات غير قابلة للتطبيق على المرآة.
ماص للحرارة - ماص للحرارة يصف عملية تمتص الحرارة. تفاعلات ماصة للحرارة يشعر بالبرد.
نقطة النهاية - نقطة النهاية هي عندما يتم إيقاف المعايرة ، عادةً بسبب تغير لون المؤشر. لا يلزم أن تكون نقطة النهاية هي نفسها نقطة معادلة المعايرة.
مستوى الطاقة - مستوى الطاقة هو قيمة محتملة للطاقة التي يمكن أن يمتلكها الإلكترون في الذرة.
الطاقة الداخلية الكامنة - المحتوى الحراري هو مقياس لكمية الطاقة في النظام.
غير قادر علي - الانتروبيا هي مقياس الاضطراب أو العشوائية في النظام.
إنزيم - الإنزيم هو بروتين يعمل كمحفز في تفاعل كيميائي حيوي.
حالة توازن - يحدث التوازن في تفاعلات عكسية عندما يكون المعدل الأمامي للتفاعل هو نفس المعدل العكسي للتفاعل.
نقطة التعادل - ال نقطة التعادل هو عندما يكون الحل في معايرة تم تحييده بالكامل. وهي ليست نفس نقطة نهاية المعايرة لأن المؤشر قد لا يغير الألوان بدقة عندما يكون المحلول محايدًا.
استر - استر هو جزيء عضوي له R-CO-OR مجموعة وظيفية.
كاشف الزائد - الكاشف الزائد هو ما تحصل عليه عند وجود كاشف متبقي في تفاعل كيميائي.
حالة حماس - ان حالة حماس هي حالة طاقة أعلى لإلكترون ذرة أو أيون أو جزيء ، مقارنة بالطاقة الخاصة به ارض الدولة.
طارد للحرارة - طارد للحرارة يصف عملية تبعث الحرارة.
عائلة - الأسرة مجموعة من العناصر تقاسم خصائص مماثلة. ليس بالضرورة نفس الشيء مثل مجموعة العناصر. على سبيل المثال ، chalcogens أو عائلة الأكسجين يتكون لبعض العناصر المختلفة من مجموعة غير معدنية.
كلفن - كلفن وحدة حرارة. كلفن يساوي في الحجم درجة مئوية ، على الرغم من أن كلفن يبدأ من الصفر المطلق. أضف 273.15 إلى درجة حرارة مئوية للحصول على قيمة كلفن. كلفن ليس ذكرت مع رمز °. على سبيل المثال ، يمكنك ببساطة كتابة 300K وليس 300 ° K.
كيتون - الكيتون هو جزيء يحتوي على مجموعة وظيفية R-CO-R. مثال على الكيتون الشائع هو الأسيتون (كيتون ثنائي ميثيل).
الطاقة الحركية - الطاقة الحركية يكون طاقة الحركة. كلما تحرك الجسم ، زادت الطاقة الحركية له.
انكماش اللانثينيد - يشير انكماش اللانثينيد إلى الاتجاه الذي اللانثينيد تصبح الذرات أصغر كلما تحركت من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري، على الرغم من أنها تزيد في العدد الذري.
الطاقة الشبيكة - الطاقة الشبيكة هي كمية الطاقة المنبعثة عندما يتشكل مول من البلورة من أيوناتها الغازية.
قانون حفظ الطاقة - قانون الحفظ من حالات الطاقة قد تتغير طاقة الكون ، ولكن يبقى مقدارها دون تغيير.
يجند - يجند هو جزيء أو أيون عالق في ذرة مركزية في مجمع. تتضمن أمثلة الليجينات الشائعة الماء وأول أكسيد الكربون والأمونيا.
كتلة - الكتلة هي كمية المادة في المادة. يقال عادة في وحدات الجرام.
خلد - رقم أفوجادرو (6.02 × 10)23) من اى شى.
العقدة - العقدة هي موقع في المدار مع عدم وجود احتمال لاحتواء الإلكترون.
النواة - النواة هي جسيم في نواة الذرة (بروتون أو نيوترون).
عدد التأكسدرقم الأكسدة هو الشحنة الظاهرة على الذرة. على سبيل المثال ، يكون عدد الأكسدة لذرة الأكسجين -2.
فترة - الفترة عبارة عن صف (من اليسار إلى اليمين) للجدول الدوري.
الاحكام - الدقة هي مدى تكرار القياس. أكثر قياسات دقيقة وذكرت مع أرقام أكثر أهمية.
الضغط - الضغط قوة لكل منطقة.
المنتج - المنتج هو شيء مصنوع نتيجة تفاعل كيميائي.
نظرية الكم - نظرية الكم هي وصف مستويات الطاقة والتنبؤات حول سلوك الذرات عند مستويات طاقة محددة.
النشاط الإشعاعي - يحدث النشاط الإشعاعي عندما تكون النواة الذرية غير مستقرة وتتفكك ، وتطلق الطاقة أو الإشعاع.
قانون راؤول - ينص قانون راؤول أن ضغط بخار المحلول يتناسب طرديا مع الجزء المولي من المذيب.
خطوة تحديد السعر - خطوة تحديد المعدل هي أبطأ خطوة في أي تفاعل كيميائي.
قانون معدل - قانون المعدل هو تعبير رياضي يربط سرعة التفاعل الكيميائي كدالة للتركيز.
رد فعل الأكسدة - تفاعل الأكسدة والاختزال هو تفاعل كيميائي ينطوي على الأكسدة والاختزال.
هيكل الرنين - هياكل الرنين هي مجموعة هياكل لويس يمكن استخلاصه لجزيء عندما يكون لديه إلكترونات موزعة.
تفاعل عكوس - أ تفاعل عكوس يكون تفاعل كيميائي التي يمكن أن تذهب في كلا الاتجاهين: المواد المتفاعلة تصنع المنتجات والمنتجات المتفاعلات.
سرعة RMS - RMS أو متوسط السرعة المربعة للجذر هو الجذر التربيعي لمتوسط مربعات الفرد سرعات جزيئات الغاز، وهي طريقة لوصف متوسط سرعة جزيئات الغاز.
ملح - مركب أيوني يتكون من تفاعل حمض وقاعدة.
المذاب - المذاب هو المادة التي تذوب في مذيب. عادة ، يشير إلى مادة صلبة مذابة في سائل. إذا كنت تخلط سائلين، المذاب هو الموجود بكمية أقل.
مذيب - هذا هو السائل الذي يذوب حل في حل. من الناحية الفنية ، يمكنك إذابة الغازات إلى سوائل أو إلى غازات أخرى أيضًا. متى صنع حل حيث تكون كلتا المادتين في نفس المرحلة (على سبيل المثال ، سائل - سائل) ، يكون المذيب أكبر مكون في المحلول.
STP - STP تعني درجة الحرارة والضغط القياسية ، وهو 273 ألف وجو واحد.
حامض قوي - الحمض القوي هو حمض ينفصل تماما في الماء. مثال أ حامض قوي يكون حامض الهيدروكلوريك، حمض الهيدروكلوريك ، الذي ينفصل إلى H+ و Cl- في الماء.
قوة نووية قوية - القوة النووية القوية هي القوة التي تمتلك البروتونات والنيوترونات في النواة الذرية سويا.
تسامي - التسامي هو عندما يتحول مادة صلبة مباشرة إلى غاز. عند ضغط جوي جاف ثاني أكسيد الكربون الصلب يذهب مباشرة في ثاني أكسيد الكربون بخار ، لا يصبح أبداً ثاني أكسيد الكربون السائل.
نتيجة الجمع بين الطريحة والنقيضة - التوليف يجعل جزيء أكبر من ذرتين أو أكثر أو جزيئات أصغر.
النظام - يشمل النظام كل ما تقوم بتقييمه في موقف ما.
درجة الحرارة - درجة الحرارة هي قياس متوسط الطاقة الحركية للجسيمات.
العائد النظري - العائد النظري هو كمية المنتج التي ستنتج إذا استمر التفاعل الكيميائي بشكل مثالي ، حتى الاكتمال ، دون خسارة.
الديناميكا الحرارية - الديناميكا الحرارية هي دراسة الطاقة.
معايرة - المعايرة إجراء يتم فيه تحديد تركيز الحمض أو القاعدة عن طريق قياس مقدار القاعدة أو الحمض المطلوب لمعادلته.
النقطة الثلاثية - ال النقطة الثلاثية هي درجة الحرارة والضغط الذي تكون فيه المادة الصلبة والسائلة و مراحل البخار من مادة موجودة في التوازن.
وحدة الخلية - خلية الوحدة هي أبسط بنية متكررة للبلورة.
غير مشبع - هناك معنيين شائعين لعدم التشبع في الكيمياء. يشير الأول إلى حل كيميائي التي لا تحتوي على جميع المواد المذابة التي يمكن حلها فيها. يشير غير المشبع أيضا إلى مركب عضوي يحتوي على واحد أو أكثر من ضعف أو روابط كربون - كربون ثلاثية.
زوج إلكترون غير مشترك - زوج إلكتروني غير مشترك أو زوج وحيد يشير إلى إلكترونين لا يشاركان في الترابط الكيميائي.
التكافؤ الإلكتروني - إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الخارجية للذرة.
متطايره - يشير المتطاير إلى مادة لها ضغط بخار مرتفع.
VSEPR - VSEPR لتقف على تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ. تُستخدم هذه النظرية في توقع الأشكال الجزيئية بناءً على افتراض أن الإلكترونات تبقى بعيدة قدر الإمكان عن بعضها البعض.
اختبر نفسك
مسابقة أسماء أيونية المركب
اختبار رمز العنصر