تفاعلات الأكسدة والاختزال تحدث عادة في المحاليل الحمضية. يمكن أن يحدث بسهولة في الحلول الأساسية. توضح مشكلة المثال هذه كيفية موازنة رد فعل الأكسدة في حل أساسي.
تفاعلات الأكسدة والاختزال متوازنة في الحلول الأساسية باستخدام نفس طريقة رد الفعل النصفية الموضحة في مشكلة المثال "مثال رد فعل التوازن الأكسدة". باختصار:
وهذا التوازن بين رد الفعل في الحل الحمضيأين يوجد ما يزيد عن H+ أيونات. في الحلول الأساسية ، هناك زيادة في OH- أيونات. يحتاج رد الفعل المتوازن إلى تعديل لإزالة H+ وتشمل أيونات OH- أيونات.
موازنة المعادلة باستخدام طريقة نصف رد الفعل المبينة في مثال رد فعل التوازن الأكسدة. هذا التفاعل هو نفسه المستخدم في المثال ولكنه كان متوازن في بيئة حمضية. يوضح المثال المعادلة المتوازنة في المحلول الحمضي:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 ساعات+→ 3 النحاس2+ + 2 NO + 4 H2O
هناك ستة ح+ أيونات لإزالة. ويتم ذلك عن طريق إضافة نفس العدد من OH- أيونات لكلا طرفي المعادلة. في هذه الحالة ، أضف 6 OH- لكلا الجانبين. 3 Cu + 2 HNO3 + 6 ساعات+ + 6 OH- → 3 النحاس2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
الأيونات H + و OH- تتحد لتشكل جزيء الماء (HOH أو H
3 Cu + 2 HNO3 + 6 ساعات2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
قم بإلغاء جزيئات الماء الدخيلة على جانبي التفاعل. في هذه الحالة ، قم بإزالة 4 H2يا من الجانبين.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 ساعة2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
رد الفعل متوازن الآن في حل أساسي.