حساب الضغط الاسموزي مشكلة مثال

كم الجلوكوز (جيم₆ح₁₂O₆) لكل لتر يجب أن يستخدم في محلول وريدي لمطابقة 7.65 atm عند 37 درجة مئوية من الضغط الأسموزي للدم؟
المحلول:
التنافذ هو تدفق المذيب إلى محلول من خلال غشاء نصف نافذ. الضغط الاسموزي هو الضغط الذي يوقف عملية التناضح. الضغط الأسموزي هو الملكية التجريبية من مادة لأنه يعتمد على تركيز المذاب وليس طبيعته الكيميائية.
يتم التعبير عن الضغط الأسموزي بالصيغة:

حيث Π هو الضغط الاسموزي في أجهزة الصراف الآلي ، i = van 't Hoff عامل المذاب ، M = تركيز المولي في مول / لتر ، R = ثابت الغاز العالمي = 0.08206 لتر · أجهزة الصراف الآلي / مول · K ، و T = درجة الحرارة المطلقة في كلفن.
الخطوة 1: تحديد عامل فان هوف.
نظرًا لأن الجلوكوز لا ينفصل إلى أيونات في محلول ، فإن عامل فان هوف = 1.
الخطوة 2: العثور على درجة الحرارة المطلقة.
T = الدرجات المئوية + 273
T = 37 + 273
T = 310 كلفن
الخطوه 3: العثور على تركيز الجلوكوز.
Π = iMRT
M = Π / iRT
M = 7.65 atm / (1) (0.08206 L · أجهزة الصراف الآلي / مول · K) (310)
M = 0.301 مول / لتر
الخطوة 4: العثور على كمية السكروز للتر.
م = مول / حجم
مول = م · حجم
مول = 0.301 مول / لتر × 1 لتر

الضغط التناضحي أمر بالغ الأهمية عند التعامل مع خلايا الدم. إذا كان الحل هو مفرط التوتر إلى السيتوبلازم في خلايا الدم الحمراء ، سوف تتقلص الخلايا من خلال عملية تسمى crenation. إذا كان المحلول منخفض التوتر فيما يتعلق بالضغط الاسموزي للهيكل الخلوي ، فسوف يندفع الماء إلى الخلايا في محاولة للوصول إلى التوازن. قد يتسبب هذا في انفجار خلايا الدم الحمراء. في محلول متساوي التوتر ، تحافظ خلايا الدم الحمراء والبيضاء على هيكلها الطبيعي ووظيفتها.

من المهم أن تتذكر أنه قد يكون هناك محلول آخر في المحلول يؤثر على الضغط الأسموزي. إذا كان المحلول متساوي التوتر فيما يتعلق بالجلوكوز ولكنه يحتوي على أكثر أو أقل من الأنواع الأيونية (الصوديوم) أيونات ، أيونات البوتاسيوم ، وما إلى ذلك) ، قد تهاجر هذه الأنواع داخل الخلية أو خارجها لمحاولة الوصول إليها حالة توازن.