الأسمولية و الأسمولية في الكيمياء

الأسمولية والسمولية وحدات المذاب التركيز الذي يستخدم غالبًا في الإشارة إلى الكيمياء الحيوية وسوائل الجسم. بينما يمكن استخدام أي مذيب قطبي ، يتم استخدام هذه الوحدات بشكل شبه حصري في المحاليل المائية (الماء). تعرف على الاسمولية والسمولية وكيفية التعبير عنها.

يتم تعريف كل من الأسمولية والأسمولية من حيث الأوزمولات. الأسمول هو وحدة قياس تصف عدد حيوانات الخلد من مركب يساهم في الضغط الاسموزي من محلول كيميائي.

يرتبط الأسمول ب التنافذ ويستخدم بالإشارة إلى حل حيث الضغط الاسموزي مهم ، مثل الدم والبول.

يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد الأسمولات الذائبة لكل لتر (L) من المحلول. يتم التعبير عنها من حيث osmol / L أو Osm / L. تعتمد الأسمولية على عدد الجزيئات في المحلول الكيميائي ، ولكن ليس على هوية تلك الجزيئات أو الأيونات.

يحتوي محلول 1 مول / لتر NaCl على أسمولية 2 أوسمول / لتر. يتحلل مول كلوريد الصوديوم بالكامل في الماء لينتج شامات الجسيمات: Na⁺ أيونات و Cl^- أيونات. يصبح كل مول من NaCl اثنتين من الاسمول في المحلول.

محلول 1 م من كبريتات الصوديوم ، Na₂وبالتالي₄، يتحلل إلى 2 أيونات صوديوم وأنيون كبريتات واحد ، لذلك يصبح كل مول من كبريتات الصوديوم 3 أسمول في محلول (3 Osm).

لإيجاد الأسمولية لمحلول NaCl 0.3٪ ، عليك أولاً حساب مولارية محلول الملح ثم تحويل المولارية إلى الأسمولية.

تحويل النسبة المئوية للمولارية:
0.03٪ = 3 جرام / 100 مل = 3 جرام / 0.1 لتر = 30 جرام / لتر
مولاري كلوريد صوديوم = مولات / لتر = (30 جم / لتر) × (1 مول / وزن جزيئي من كلوريد الصوديوم)

ابحث عن الأوزان الذرية لكل من Na و Cl الجدول الدوري ونضيف معا للحصول على الوزن الجزيئي. Na هو 22.99 جم و Cl هو 35.45 جم ، لذا فإن الوزن الجزيئي لـ NaCl هو 22.99 + 35.45 ، وهو 58.44 جرام لكل مول. توصيل هذا:

مولارية محلول الملح 3٪ = (30 جم / لتر) / (58.44 جم / مول)
المولارية = 0.51 م

أنت تعلم أن هناك 2 اسمول من NaCl لكل مول ، لذلك:

أسمولية 3٪ NaCl = مولارية × 2
الأسمولية = 0.51 × 2
الأسمولية = 1.03 الأسم

يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد الأسمولات الذائبة لكل كيلوغرام من المذيب. يتم التعبير عنها من حيث الأوسمول / كغم أو الأوسم / كغ.

عندما يكون المذيب ماء ، قد تكون الأسمولية والأسمولية متشابهة تقريبًا في الظروف العادية ، حيث أن الكثافة التقريبية للماء هي 1 جم / مل أو 1 كجم / لتر. تتغير القيمة مع تغير درجة الحرارة (على سبيل المثال ، كثافة الماء عند 100 درجة مئوية هي 0.9974 كجم / لتر).

Osmolality مناسب للاستخدام لأن كمية المذيب تبقى ثابتة ، بغض النظر عن التغيرات في درجة الحرارة والضغط.

على الرغم من سهولة حساب الأسمولية ، إلا أنه من الصعب تحديدها لأن حجم المحلول يتغير وفقًا لدرجة الحرارة والضغط. يتم استخدام الأسمولية بشكل أكثر شيوعًا عند إجراء جميع القياسات عند درجة حرارة وضغط ثابتين.

لاحظ أن محلول 1 مولار (M) عادة ما يحتوي على تركيز أعلى من المذاب من المحلول المولي 1 لأن المذاب يفسر بعض المساحة في حجم المحلول.