حساب الضغط التناضحي مع مشكلة مثال

الضغط التناضحي للمحلول هو الحد الأدنى من الضغط اللازم لمنع الماء من التدفق إليه عبر غشاء شبه قابل للانفجار. يعكس الضغط التناضحي أيضًا كيف يمكن للمياه أن تدخل الحل بسهولة عن طريق التناضح ، كما هو الحال عبر غشاء الخلية. بالنسبة للحل المخفف ، يخضع الضغط التناضحي لشكل من أشكال قانون الغاز المثالي ويمكن حسابه بشرط أن تعرف تركيز المحلول ودرجة الحرارة.

استخدم الأوزان الذرية لإيجاد الكتلة المولية للمركب. اضرب الرموز في الصيغة ضرب الوزن الذري للعنصر. إذا لم يكن هناك منخفض ، فهذا يعني أن ذرة واحدة موجودة.
الكتلة المولية السكروز = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
الكتلة المولية للسكروز = 144 + 22 + 176
الكتلة المولية للسكروز = 342
ن_{السكروز} = 13.65 جم × 1 مول / 342 جم
ن_{السكروز} = 0.04 مول
م_{السكروز} = ن_{السكروز}/Volume_{المحلول}
م_{السكروز} = 0.04 مول / (250 مل × 1 لتر / 1000 مل)
م_{السكروز} = 0.04 مول / 0.25 لتر
م_{السكروز} = 0.16 مول / لتر

تذكر أن درجة الحرارة المطلقة تُعطى دائمًا في كلفن. إذا تم إعطاء درجة الحرارة بالدرجة المئوية أو فهرنهايت ، قم بتحويلها إلى كلفن.

أكبر مشكلة عند حل المشكلة هي معرفة عامل van't Hoff واستخدام الوحدات الصحيحة للمصطلحات في المعادلة. إذا تذوب المحلول في الماء (على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم) ، فمن الضروري إما الحصول على عامل فان هوف أو البحث عنه. العمل في وحدات الأجواء للضغط ، كلفن لدرجة الحرارة ، الشامات للكتلة ، ولترات للحجم. راقب