معظم العناصر من المعادن. في الواقع ، الكثير من العناصر هي المعادن هناك مجموعات مختلفة من المعادن ، مثل المعادن القلوية ، والأرض القلوية ، والمعادن الانتقالية.
معظم المعادن هي مواد صلبة لامعة ، مع نقاط انصهار عالية وكثافة. العديد من خصائص المعادن منها نصف قطر ذري كبير, طاقة تأين منخفضةو انخفاض كهرسلبية، يرجع ذلك إلى حقيقة أن الإلكترونات في التكافؤ مدار من ذرات معدنية يمكن إزالتها بسهولة. إحدى خصائص المعادن هي قدرتها على التشوه دون كسر. قابلية الطرق هو قدرة المعدن على أن يدق في الأشكال. الليونة هي قدرة المعدن على السحب في السلك. المعادن هي موصلات حرارية جيدة وموصلات كهربائية.
تقع اللافلزات في الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري. يتم فصل اللافلزات عن المعادن بواسطة خط يقطع قطريًا عبر منطقة الجدول الدوري. تمتلك اللافلزات طاقات تأين عالية وأنواع كهربية. هم بشكل عام موصلات فقيرة للحرارة والكهرباء. اللافلزات الصلبة هشة بشكل عام ، مع القليل أو لا بريق معدني. معظم اللافلزات لديها القدرة على اكتساب الإلكترونات بسهولة. تعرض اللافلزات مجموعة واسعة من الخصائص الكيميائية والتفاعلات.
الغازات النبيلة ، والمعروفة أيضًا باسم
الغازات الخاملة، تقع في المجموعة الثامنة من الجدول الدوري. الغازات النبيلة غير متفاعلة نسبيًا. هذا لأن لديهم قذيفة تكافؤ كاملة. لديهم ميل قليل لكسب أو فقدان الإلكترونات. ال غازات نبيلة يملك طاقات التأين العالية والسلبيات الكهربية. تحتوي الغازات النبيلة على نقاط غليان منخفضة وكلها غازات في درجة حرارة الغرفة.توجد الهالوجينات في المجموعة VIIA من الجدول الدوري. في بعض الأحيان تعتبر الهالوجينات مجموعة معينة من اللافلزات. تحتوي هذه العناصر التفاعلية على سبعة إلكترونات تكافؤ. كمجموعة ، تظهر الهالوجينات خصائص فيزيائية شديدة التباين. تتراوح الهالوجينات من الصلبة إلى السائلة إلى الغازية في درجة حرارة الغرفة. ال الخواص الكيميائية أكثر انتظاما. الهالوجينات لها جدا سلبيات عالية. الفلور لديه أعلى كهرسلبية من جميع العناصر. وتتفاعل الهالوجينات بشكل خاص مع الفلزات القلوية والأرض القلوية ، وتشكل بلورات أيونية مستقرة.
تقع المعادن أو شبه المعادن على طول الخط الفاصل بين المعادن و اللافلزات في الجدول الدوري. تكون السعات الكهربية وطاقات التأين للفلزات بين تلك الخاصة بالمعادن واللافلزات ، لذا فإن المعادن تظهر خصائص كلتا الفئتين. تعتمد تفاعلية الفلزات على العنصر الذي تتفاعل معه. على سبيل المثال ، يعمل البورون كمادة غير معدنية عند التفاعل مع الصوديوم ولكن كمعدن عند التفاعل مع الفلور. ال نقطة الغليان, نقط الذوبان، وتختلف كثافة المعادن بشكل كبير. الموصلية الوسيطة للفلزات تعني أنها تميل إلى صنع أشباه موصلات جيدة.
الفلزات القلوية هي العناصر الموجودة في المجموعة IA من الجدول الدوري. المعادن القلوية تظهر العديد من الخصائص الفيزيائية شائعة للمعادن ، على الرغم من أن كثافتها أقل من المعادن الأخرى. تحتوي الفلزات القلوية على إلكترون واحد في غلافها الخارجي ، وهو مرتبط بشكل فضفاض. وهذا يعطيهم أكبر نصف قطر ذري للعناصر في فتراتهم الخاصة. طاقات التأين المنخفضة تؤدي إلى نتائجها خصائص معدنية ونشاطات عالية. An الفلزات القلوية يمكن أن تفقد بسهولة التكافؤ الإلكتروني لتشكيل الكاتيون الأحادي. المعادن القلوية لها سلبيات كهربائية منخفضة. تتفاعل بسهولة مع اللافلزات ، وخاصة الهالوجينات.
الأرض القلوية هي العناصر الموجودة في المجموعة IIA من الجدول الدوري. تمتلك التراب القلوي العديد من الخصائص المميزة للمعادن. للأرض القلوية تقارب إلكترون منخفض وسلبيات كهربائية منخفضة. كما هو الحال مع الفلزات القلوية ، تعتمد الخصائص على سهولة فقدان الإلكترونات. للأرض القلوية إلكترونان في الغلاف الخارجي. لديهم نصف قطر ذري أصغر من الفلزات القلوية. لا يرتبط إلكترون التكافؤ بإحكام بالنواة ، لذلك تفقد الأرض القلوية الإلكترونات بسهولة لتشكيلها الكاتيونات ثنائية التكافؤ.
تقع المعادن الانتقالية في مجموعات IB إلى VIIIB من الجدول الدوري. هذه العناصر صعبة للغاية ، مع نقاط انصهار عالية ونقاط غليان. المعادن الانتقالية لها موصلية كهربائية عالية والمطاطية والطاقات منخفضة التأين. يعرضون مجموعة واسعة من حالات الأكسدة أو الأشكال المشحونة بشكل إيجابي. ال حالات الأكسدة الإيجابية السماح عناصر الانتقال لتشكيل العديد من الأيونية المختلفة وجزئيا المركبات الأيونية. تشكل المجمعات حلول ومركبات ملونة مميزة. تعزز تفاعلات التعقيد أحيانًا قابلية الذوبان المنخفضة نسبيًا لبعض المركبات.
الأتربة النادرة هي معادن موجودة في صفين من العناصر الموجودة أسفل الجسم الرئيسي لل الجدول الدوري. هناك كتلتان من التراب النادرة سلسلة اللانثينيد وسلسلة الأكتينيد. بطريقة ما ، الأتربة النادرة معادن انتقالية خاصة، تمتلك العديد من خصائص هذه العناصر.
اللانثينيدات هي معادن موجودة في الكتلة 5 د من الجدول الدوري. العنصر الانتقالي 5d الأول إما lanthanum أو lutetium ، اعتمادًا على كيفية تفسيره الاتجاهات الدورية من العناصر. في بعض الأحيان يتم تصنيف اللانثينيدات فقط ، وليس الأكتينيدات ، على أنها تربة نادرة. يتكون العديد من اللانثينيدات أثناء انشطار اليورانيوم والبلوتونيوم.
ال التكوينات الإلكترونية من الأكتينيدات الاستفادة من المستوى الفرعي f. اعتمادًا على تفسيرك لدورية العناصر ، تبدأ السلسلة بالأكتينيوم أو الثوريوم أو حتى lawrencium. جميع الأكتينيدات عبارة عن معادن مشعة كثيفة ذات تأثير كهربي كبير. تشوه بسهولة في الهواء وتندمج مع معظم اللافلزات.