بما أن العدد الذري هو عدد البروتونات في ذرة والكتلة الذرية هي كتلة البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الذرة ، يبدو من الواضح بشكل بديهي أن زيادة عدد البروتونات سيزيد الكتلة الذرية. ومع ذلك ، إذا نظرت إلى الكتل الذرية على الجدول الدوري، سترى أن الكوبالت (الذري رقم 27) هو أكثر ضخم من النيكل (الذري رقم 28). اليورانيوم (رقم 92) أكثر ضخامة من النبتونيوم (رقم 93). قائمة الجداول الدورية المختلفة حتى أعداد مختلفة للكتل الذرية. ما الأمر مع ذلك ، على أي حال؟ تابع القراءة لتوضيح سريع.
في حالة وجود جزء كبير من عنصر ذي عدد ذري أقل في شكل نظائر ثقيلة ، فقد تكون كتلة هذا العنصر (بشكل عام) أثقل من كتلة العنصر التالي. إذا لم يكن هناك نظائر وكان كل العناصر عدد من النيوترونات يساوي عدد البروتونات، ثم الكتلة الذرية سيكون تقريبا ضعف العدد الذري. (هذا تقريب فقط لأن البروتونات والنيوترونات ليس لها نفس الكتلة بالضبط ، ولكن كتلة الإلكترونات صغير للغاية بحيث لا يكاد يذكر.)