الفرق بين المولارية والمولارية

click fraud protection

إذا قمت باختيار محلول مخزون من رف في المختبر وكان 0.1 مكلوريد هيدروكلوريك ، هل تعرف ما إذا كان هذا محلول 0.1 مولار أو 0.1 مولار ، أو إذا كان هناك فرق؟ يُعد فهم المولارية والمولارية مهمًا في الكيمياء لأن هذه الوحدات هي من بين الوحدات الأكثر استخدامًا لوصف تركيز المحلول.

ماذا يعني م و م في الكيمياء

كل من م و م هي وحدات لتركيز محلول كيميائي. يشير الحرف الصغير m إلى المولارية ، التي يتم حسابها باستخدام الشامات من المذاب لكل كيلوغرام من مذيب. يسمى المحلول الذي يستخدم هذه الوحدات بمحلول مولالي (على سبيل المثال ، 0.1 م NaOH هو محلول مولي 0.1 من هيدروكسيد الصوديوم). الأحرف الكبيرة م هي المولاريةوهو مولات المذاب في لتر المحلول (وليس المذيب). يطلق على المحلول الذي يستخدم هذه الوحدة محلولًا موليًا (على سبيل المثال ، 0.1 M NaCl هو محلول 0.1 مولار من كلوريد الصوديوم).

المولارية (م) = مولات مذاب / كيلوغرام مذيب
وحدات المولارية هي مول / كغ.

المولارية (م) = محلول مولات / لتر
وحدات المولارية هي مول / لتر.

عندما تكون m و M متشابهة تقريبًا

إذا كان المذيب هو الماء في درجة حرارة الغرفة ، يمكن أن يكون m و M متساويين تقريبًا ، لذلك إذا لم يكن التركيز الدقيق مهمًا ، يمكنك استخدام أي من المحلين. تكون القيم أقرب لبعضها البعض عندما تكون كمية المذاب صغيرة لأن المولارية هي كيلوغرامات من المذيب ، بينما تأخذ المولارية في الاعتبار حجم المحلول بأكمله. لذا ، إذا استهلكت المادة المذابة الكثير من الحجم في محلول ، فلن تكون m و M قابلة للمقارنة.

instagram viewer

يؤدي هذا إلى حدوث خطأ شائع يرتكبه الناس عند إعداد الحلول المولية. من المهم تمييع المحلول المولي للحجم الصحيح بدلاً من إضافة حجم المذيب. على سبيل المثال ، إذا كنت تصنع 1 لترًا من محلول 1 مولار NaCl ، فستقيس أولاً مول واحد من الملح ، أضفه إلى دورق أو دورق حجمي ، ثم خفف الملح بالماء للوصول إلى 1 لتر علامة. من الخطأ خلط مول واحد من الملح ولتر واحد من الماء.

لا يمكن استبدال المولارية والمولارية بتركيزات ذائبة عالية ، في المواقف التي تتغير فيها درجة الحرارة ، أو عندما لا يكون المذيب مائيًا.

متى تستخدم الواحد فوق الآخر

تعد المولارية أكثر شيوعًا لأن معظم المحاليل تتم عن طريق قياس المواد المذابة بالكتلة ثم تمييع محلول التركيز المطلوب باستخدام مذيب سائل. للاستخدام المختبري النموذجي ، من السهل عمل واستخدام تركيز مولاري. استخدم المولارية في المحاليل المائية المخففة عند درجة حرارة ثابتة.

تستخدم المولارية عندما يتفاعل المذاب والمذيب مع بعضهما البعض ، عندما تتغير درجة حرارة المحلول ، عندما يتركز المحلول ، أو بالنسبة للمحلول غير المائي. يمكنك أيضًا استخدام المولارية بدلاً من المولارية عند حساب نقطة الغليان ، نقطة الغليان ارتفاع أو انصهار أو انخفاض درجة التجمد أو العمل مع خصائص أخرى مجمعة شيء.

أعرف أكثر

الآن بعد أن فهمت ما هي المولارية والعقلية ، تعلم كيفية حسابها و كيفية استخدام التركيز لتحديد كتلة أو محلول أو حجم مكونات المحلول.

instagram story viewer