يمكنك بسهولة أكسيد النيتروزأو غاز الضحك في المختبر أو في المنزل. ومع ذلك ، هناك أسباب تجعلك ترغب في التخلي عن التحضير ما لم تكن لديك خبرة في المختبر الكيميائي.
أكسيد النيتروز (N2O) ، المعروف أيضًا باسم غاز الضحك ، هو عديم اللون ، ذو رائحة حلوة ، طعم حلو غاز يستخدم في طب الأسنان والجراحة لأن استنشاق الغاز ينتج عنه آثار مسكنة ومخدرة. يستخدم الغاز أيضًا لتحسين إنتاج محرك السيارات وكأكسدة في الصواريخ. حصل أكسيد النيتروز على اسم "غاز الضحك" لأن استنشاقه ينتج النشوة.
قام الكيميائي الإنجليزي جوزيف بريستلي بتوليف أول أكسيد النيتروز في عام 1772 عن طريق جمع الغاز الناتج عن رش حمض النتريك على برادة الحديد. عادة ما يتم إنتاج أكسيد النيتروز باستخدام الطريقة التي طورها كيميائي إنجليزي آخر ، همفري ديفي ، لتسخين نترات الأمونيوم بلطف لتحللها إلى أكسيد النيتروز وبخار الماء:
المفتاح هنا بلطف تسخين نترات الأمونيوم إلى ما بين 170 درجة مئوية و 240 درجة مئوية لأن درجات الحرارة المرتفعة قد تتسبب في انفجار نترات الأمونيوم. لقد كان الناس يفعلون ذلك بدون حوادث لأكثر من 150 عامًا ، لذا فإن الإجراء آمن طالما كنت تعتني.
بعد ذلك ، قم بتبريد الغازات الساخنة لتكثيف الماء. أفضل طريقة للقيام بذلك هي عن طريق استخدام حوض هوائي ، والذي يتضمن أنبوبًا قادمًا من حاوية نترات الأمونيوم التي تقوم بتفريغ الغازات عبر الماء إلى وعاء تجميع. تريد أن يكون معدل إنتاج الغاز فقاعة أو اثنتين في الثانية. يزيل الحوض الهوائي الماء من التفاعل وكذلك الدخان من الشوائب في نترات الأمونيوم.
الغاز الموجود في وعاء التجميع هو أكسيد النيتروز ، بالإضافة إلى كميات أقل من أكاسيد النيتروجين الأخرى ، بما في ذلك أكسيد النيتريك وأول أكسيد النيتروجين. يتأكسد أكسيد النيتريك في النهاية إلى أكسيد النيتروز عند التعرض للأكسجين ، على الرغم من استخدام معالجات الحمض والقاعدة لإزالة الشوائب في الإنتاج التجاري.
عندما تكون الحاوية مليئة بالغاز ، توقف عن تسخين نترات الأمونيوم وافصل الأنبوب حتى لا يتدفق الماء إلى حاوية التجميع. قم بتغطية الوعاء بحيث يمكنك قلبه في وضع مستقيم دون فقد الغاز. إذا لم يكن لديك غطاء للحاوية ، ستعمل ورقة مسطحة من الزجاج أو البلاستيك بشكل جيد.