جدول الأنيونات الشائعة وقائمة الصيغ

An أنيون هو أيون لديها شحنة سالبة. فيما يلي جدول يسرد الأنيونات الشائعة وصيغها:

الأملاح هي مركبات تتكون من الايونات الموجبة المستعبدين إلى الأنيونات. يحمل المركب الناتج شحنة كهربائية محايدة. على سبيل المثال ، يتكون ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم من Na⁺ الكاتيون المستعبدين إلى Cl^- أنيون لتشكيل كلوريد الصوديوم. الأملاح استرطابي

صيغة الملح هي:

(الكاتيون)_م(أنيون)_ن· (#) ح₂يا

حيث H₂يتم حذف O إذا كانت قيمة # تساوي صفر ، و m هي حالة الأكسدة للأنيون ، و n هي حالة الأكسدة للأنيون. إذا كانت m أو n تساوي 1 ، فلن تتم كتابة نص منخفض في الصيغة.

يتم إعطاء اسم الملح بواسطة:

(كاتيون) (أنيون) (بادئة) (هيدرات)

حيث يتم حذف الهيدرات إذا لم يكن هناك ماء.

تشير البادئات إلى عدد جزيئات الماء أو يمكن استخدامها أمام الكاتيون وأسماء الأنيون في الحالات التي يمكن أن يكون فيها الكاتيون (عادة) حالات أكسدة متعددة. البادئات الشائعة هي:

على سبيل المثال ، يتكون كلوريد السترونتيوم المركب من الكاتيون Sr²⁺ جنبا إلى جنب مع أنيون Cl^-. هو مكتوب SrCl₂.

عندما تكون الموجبة و / أو الأنيون أ أيون متعدد الذرات، يمكن استخدام الأقواس لتجميع الذرات في الأيون معًا لكتابة الصيغة. على سبيل المثال ، تتكون كبريتات الأمونيوم المالحة من الكاتيون NH₄⁺ وأنيون الكبريتات SO₄^2-. صيغة الملح مكتوبة (NH₄)₂وبالتالي₄. يتكون فوسفات الكالسيوم المركب من كاتيون الكالسيوم Ca²⁺ مع أنيون ص₄^3- ويكتب باسم Ca₃(ص₄)₂.

مثال على صيغة تتضمن ماء الهيدرات هو نحاس (II) كبريتات هيدرات. لاحظ أن اسم الملح يشمل حالة أكسدة النحاس. هذا أمر شائع عند التعامل مع أي معدن انتقالي أو أرض نادرة. تمت كتابة الصيغة باسم CuSO₄· 5 ساعات₂سين.

الجمع بين الكاتيونات والأنيونات لتكوين ثنائي المركبات غير العضوية الأمر بسيط. يتم تطبيق نفس البادئات للإشارة إلى كميات ذرات الكاتيون أو الأنيون. تشمل الأمثلة اسم الماء ، H₂O ، وهو أول أكسيد الهيدروجين ، واسم NO ، وهو ثاني أكسيد النيتروجين.

ال قواعد التسمية وكتابة صيغ المركبات العضوية أكثر تعقيدًا. بشكل عام ، يتبع الاسم القاعدة:

(بادئات المجموعة) (بادئة سلسلة الكربون الأطول) (أعلى رابطة جذر) (لاحقة المجموعة الأكثر أهمية)