An الرابطة الأيونية هي رابطة كيميائية بين ذرتين يبدو أن ذرة واحدة تتبرع بإلكترونها لذرة أخرى. سندات تساهميةمن ناحية أخرى ، يبدو أنها تتضمن ذرتين تشتركان في إلكترونات تصل إلى تكوين إلكترون أكثر استقرارًا. تحتوي بعض المركبات على كليهماأيوني و سندات تساهمية. تحتوي هذه المركبات أيونات متعدد الذرات. تحتوي العديد من هذه المركبات على فلز ولا فلز وهيدروجين أيضًا. ومع ذلك ، تحتوي أمثلة أخرى على معدن متصل عبر رابطة أيونية مع اللافلزات المرتبطة تساهميًا. فيما يلي أمثلة للمركبات التي تظهر نوعي الترابط الكيميائي:
- NaNO3 - نترات الصوديوم
- (NH4) S - كبريتيد الأمونيوم
- با (CN)2 - سيانيد الباريوم
- كاكو3 - كربونات الكالسيوم
- KNO2 - نتريت البوتاسيوم
- ك2وبالتالي4 - كبريتات البوتاسيوم
في كبريتيد الأمونيوم ، يرتبط كاتيون الأمونيوم وأنيون الكبريتيد معًا أيونيًا ، على الرغم من أن جميع الذرات غير معدنية. يسمح الاختلاف الكهربي بين الأمونيوم وأيون الكبريت برابطة أيونية. في الوقت نفسه ، ترتبط ذرات الهيدروجين تساهميًا مع ذرة النيتروجين.
كربونات الكالسيوم هي مثال آخر على مركب له روابط أيونية وتساهمية. يعمل الكالسيوم هنا كاتيون ، مع أنواع الكربونات كأنيون. تشترك هذه الأنواع في الرابطة الأيونية ، بينما ترتبط ذرات الكربون والأكسجين في الكربونات تساهميًا.
كيف تعمل
يعتمد نوع الرابطة الكيميائية المكونة بين ذرتين أو بين معدن ومجموعة من اللافلزات على اختلاف السالبية الكهربائية بينهما. من المهم أن نتذكر أن طريقة تصنيف السندات تعسفية إلى حد ما. ما لم تكن ذرتان تدخلان رابطة كيميائية لهما قيم كهرسلبية متطابقة ، فإن الرابطة ستكون دائمًا قطبية إلى حد ما. الفرق الحقيقي الوحيد بين الرابطة التساهمية القطبية والرابطة الأيونية هو درجة فصل الشحنة.
تذكر نطاقات السالبية الكهربائية ، حتى تتمكن من التنبؤ بأنواع الروابط في مركب:
- الرابطة التساهمية اللاقطبية - فرق السالبية الكهربائية أقل من 0.4.
- الرابطة التساهمية القطبية - فرق السالبية الكهربية بين 0.4 و 1.7.
- أناالرابطة العينية - فرق السالبية الكهربائية بين الأنواع التي تشكل رابطة أكبر من 1.7.
الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية غامض بعض الشيء لأن الرابطة التساهمية الوحيدة غير القطبية تحدث عندما يكون عنصران من نفس الرابطة الذرية مع بعضهما البعض (على سبيل المثال ، H2، يا3). من الأفضل التفكير في الأمر الروابط الكيميائية باعتبارها أكثر تساهمية أو أكثر قطبية ، على طول سلسلة متصلة. عندما يحدث كل من الرابطة الأيونية والتساهمية في مركب ، يكون الجزء الأيوني دائمًا تقريبًا بين الكاتيون والأنيون مركب. يمكن أن تحدث الروابط التساهمية في أيون متعدد الذرات في الكاتيون أو الأنيون.