كيف تفعل مظاهرة الكيمياء الدخان الابيض

الرد على جرة من السائل وجرة فارغة على ما يبدو لجعل الدخان. مظاهرة كيمياء الدخان الأبيض سهلة الأداء وجذابة بصريا.

صعوبة: سهل

الوقت اللازم: الدقائق

حمض الهيدروكلوريك والأمونيا هي المحاليل المائية. تركيزات هذه المواد الكيميائية ليست حرجة ، ولكن ستحصل على "دخان" أكثر مع حلول مركزة لأنه سيكون هناك المزيد من البخار. من الناحية المثالية ، ابحث عن حلول بنفس التركيز (مرة أخرى ، ليست حرجة).

• الأمونيا (NH₃)
• حامض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)
• 2 علب زجاجية نظيفة ، كلاهما بنفس الحجم ، حوالي 250 مل
• مربع من الورق المقوى كبير بما يكفي لتغطية فم الجرة

1. صب كمية صغيرة من حمض الهيدروكلوريك في واحدة من الجرار. دوّم حولها لتغطي الجرة ، ثم اسكب الزائدة في الوعاء. ضع مربع من الورق المقوى فوق الجرة لتغطيتها.
2. ملء الجرة الثانية مع الأمونيا. قم بتغطيته بمربع من الورق المقوى ، والذي سيفصل الآن بين محتويات الحاويتين.
3. اقلب الجرار ، بحيث تكون الأمونيا في المقدمة والجرة الفارغة على ما يبدو في الأسفل.
4. امسك الجرار معًا واسحب الورق المقوى بعيدًا. يجب أن يملأ كلا الجرار فوراً سحابة أو "دخان" بلورات كلوريد الأمونيوم الصغيرة.

ارتداء القفازات و نظارات أمان وتنفيذ مظاهرة في غطاء الدخان. يمكن أن يعطي كل من الأمونيا وحمض الهيدروكلوريك حروق كيميائية سيئة. رد الفعل هو طارد للحرارة، لذلك نتوقع أن تنتج بعض الحرارة. كما هو الحال دائما ، لاحظ إجراء المختبر الآمن.

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ، في حين أن الأمونيا هي قاعدة ضعيفة. كلاهما غازات قابلة للذوبان في الماء موجودة في مرحلة البخار فوق محاليلها. عندما تختلط المحاليل ، يتفاعل الحمض والقاعدة لتشكيل كلوريد الأمونيوم (ملح) والماء بطريقة كلاسيكية تفاعل التعادل. في مرحلة البخار ، يتحد الحمض والقاعدة لتكوين مادة أيونية صلبة. المعادلة الكيميائية هي:

حمض الهيدروكلوريك + NH₃ → NH₄Cl

بلورات كلوريد الأمونيوم جيدة جداً ، وبالتالي فإن البخار يشبه الدخان. البلورات المعلقة في الهواء أثقل من الهواء العادي ، لذلك يسكب البخار المتفاعل فعليًا مثل الدخان. في النهاية ، تستقر البلورات الصغيرة على السطح.