تعرف على العنصر المشع الأكتينيوم

الأكتينيوم ال عنصر مشع يحتوي على العدد الذري 89 ورمز العنصر Ac. كان أول عنصر مشع غير بدائي يتم عزله ، على الرغم من أنه تم ملاحظة عناصر مشعة أخرى قبل الأكتينيوم. يمتلك هذا العنصر العديد من الخصائص غير العادية والمثيرة للاهتمام. فيما يلي خصائص واستخدامات ومصادر التيار المتردد.

• الأكتينيوم هو معدن ناعم فضي اللون يضيء باللون الأزرق الفاتح في الظلام لأن النشاط الإشعاعي يؤين الهواء. يتفاعل الأكتينيوم مع الرطوبة والأكسجين لتكوين طبقة بيضاء من أكسيد الأكتينيوم الذي يحمي المعدن الأساسي من مزيد من الأكسدة. ويقدر معامل القص للعنصر 89 بأنه مشابه أن الرصاص.
• ادعى أندريه ديبييرني اكتشاف عنصر أطلق عليه الأكتينيوم ، يعمل من عينة من pitchblende التي قدمتها ماري وبيير كوري. لم يتمكن ديبيرين من عزل العنصر الجديد (الذي يكشف التحليل الحديث أنه ربما لم يكن العنصر 89 ، بل بالأحرى البروتكتينيوم). اكتشف فريدريش أوسكار جيزيل بشكل مستقل الأكتينيوم في عام 1902 ، واصفا إياه بـ "إيميوم". أصبح Giesel أول شخص يعزل عينة نقية من العنصر. تم الاحتفاظ باسم ديبيرين لأن اكتشافه كان يتمتع بالأقدمية. يأتي الاسم من الكلمة اليونانية القديمة aktinosوهو ما يعني الشعاع أو الشعاع.
instagram viewer
• ال سلسلة الأكتينيد للعناصرمجموعة من المعادن بين الأكتينيوم واللورنيوم تمتلك خصائص متشابهة تأخذ اسمها من الأكتينيوم. يعتبر الأكتينيوم أول معدن انتقالي في الفترة 7 (على الرغم من أن lawrencium أحيانًا يتم تعيينه لهذا المنصب).
• على الرغم من أن العنصر يعطي اسمه لمجموعة الأكتينيد ، فإن معظم الخصائص الكيميائية للأكتينيوم تشبه تلك الموجودة في اللانثانوم و اللانثينيدات الأخرى.
• حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا للأكتينيوم هي +3. مركبات الأكتينيوم لها خصائص مشابهة ل اللانثانم مجمعات سكنية.
• الأكتينيوم الطبيعي هو مزيج من اثنين من النظائر: Ac-227 و Ac-228. Ac-227 هو النظير الأكثر وفرة. هو في المقام الأول باعث بيتا ، ولكن 1.3 ٪ من التحلل تنتج جسيمات ألفا. وقد تم تمييز ستة وثلاثين نظيرًا. الأكثر استقرارا هو Ac-227 ، الذي يبلغ عمره النصف 21.772 سنة. الأكتينيوم لديه أيضا حالتين ميتا.
• يحدث الأكتينيوم بشكل طبيعي بكميات ضئيلة في خامات اليورانيوم والثوريوم. نظرًا لأنه من الصعب عزل العنصر عن الركاز ، فإن الطريقة الأكثر شيوعًا لإنتاج الأكتينيوم هي عن طريق التشعيع النيوتروني لـ Ra-226. يمكن تحضير عينات المليغرام بهذه الطريقة داخل المفاعلات النووية.
• حتى الآن ، كان هناك حد أدنى من الاستخدام الصناعي للأكتينيوم لأنه نادر ومكلف. قد يكون استخدام النظير الأكتينيوم -227 في مولدات الكهرباء الحرارية للنظائر المشعة. يعد ضغط Ac-227 مع البريليوم مصدرًا نيوترونيًا جيدًا ويمكن استخدامه كمسبار نيوتروني لتسجيل الآبار والكيمياء الإشعاعية والتصوير الشعاعي والتصوير المقطعي. يستخدم الأكتينيوم 225 لعلاج سرطان الإشعاع. يمكن استخدام Ac-227 أيضًا لنمذجة خلط المياه في المحيط.
• لا توجد وظيفة بيولوجية معروفة للأكتينيوم. وهي مشعة وسامة. يعتبر أقل سمية من عنصر البلوتونيوم والأمريسيوم. عندما تم حقن الجرذان مع ثلاثي كلوريد الأكتينيوم ، تم ترسيب حوالي نصف الأكتينيوم في الكبد وثلثها في العظام. بسبب المخاطر الصحية التي يمثلها ، يجب التعامل مع الأكتينيوم ومركباته فقط مع علبة القفازات.

اسم العنصر: الأكتينيوم

رمز العنصر: Ac

العدد الذري: 89

الوزن الذري: (227)

أول عزل بواسطة (مكتشف): فريدريش أوسكار جيزيل (1902)

أطلق عليه الأسم من قبل: أندريه لويس ديبيرين (1899)

مجموعة العنصر: المجموعة 3 ، كتلة d ، الأكتينيد ، معدن انتقالي

فترة العنصر: الفترة 7

التوزيع الإلكترون: [Rn] 6d¹ 7 ث²

الإلكترونات لكل شل: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

مرحلة: صلب

نقطة الانصهار: 1500 كلفن (1227 درجة مئوية ، 2240 درجة فهرنهايت)

نقطة الغليان: 3500 كلفن (3200 درجة مئوية ، 5800 درجة فهرنهايت) قيمة استقراء

كثافة: 10 غ / سم³ قرب درجة حرارة الغرفة

حرارة الانصهار: 14 كيلو جول / مول

حرارة التبخير: 400 كيلوجول / مول

السعة الحرارية المولية: 27.2 جول / (مول · ك)

الأكسدة: 3, 2

كهرسلبية: 1.1 (مقياس باولينغ)

طاقة التأين: الأول: 499 كيلوجول / مول ، الثاني: 1170 كيلوجول / مول ، الثالث: 1900 كيلوجول / مول

نصف القطر التساهمي: 215 ميكرومتر

هيكل بلوري: مكعب متمركز على الوجه (FCC)

• Debierne ، André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radio-active." Comptes Rendus (بالفرنسية). 129: 593–595.
• إمسلي ، جون (2011). لبنات الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر. مطبعة جامعة أكسفورد. ردمك 978-0-19-960563-7.
• غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). بتروورث-هاينمان. ردمك 978-0-08-037941-8.
• هاموند ، سي. ر. (2004). العناصر في كتيب الكيمياء والفيزياء (الطبعة 81). الصحافة اتفاقية حقوق الطفل. ردمك 978-0-8493-0485-9.
• Weast ، روبرت (1984). اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ردمك 0-8493-0464-4.