عدد الجزيئات والشامات وعدد الأفوجادرو

جزيئات والشامات مهمة لفهمها عند دراسة الكيمياء والعلوم الفيزيائية. فيما يلي شرح لما تعنيه هذه المصطلحات ، وكيفية ارتباطها بعدد Avogadro ، وكيفية استخدامها للعثور على الوزن الجزيئي والمغسول.

جزيء هو مزيج من اثنين أو أكثر من الذرات التي يتم تجميعها معا من قبل الروابط الكيميائية ، مثل روابط تساهمية و الرابطة الأيونية. الجزيء هو أصغر وحدة في المركب الذي لا يزال يعرض الخصائص المرتبطة بهذا المركب. قد تحتوي الجزيئات على ذرتين من نفس العنصر ، مثل O₂ و ح₂، أو قد تتكون من اثنين أو أكثر ذرات مختلفة، مثل CCl₄ و ح₂سين النوع الكيميائي الذي يتكون من ذرة واحدة أو أيون ليس جزيئًا. لذلك ، على سبيل المثال ، ذرة H ليست جزيئًا ، بينما H₂ و حمض الهيدروكلوريك جزيئات. في دراسة الكيمياء، عادة ما تناقش الجزيئات من حيث أوزانها الجزيئية والشامات.

المصطلح ذو الصلة مركب. في الكيمياء ، يكون المركب عبارة عن جزيء يتكون من نوعين مختلفين على الأقل من الذرات. جميع المركبات هي جزيئات ، ولكن ليست كل الجزيئات مركبات! المركبات الأيونية، مثل NaCl و KBr ، لا تشكل جزيئات منفصلة منفصلة مثل تلك المتكونة بواسطة السندات التساهمية

ال الوزن الجزيئي الغرامي من جزيء يحسب بإضافة الأوزان الذرية (في وحدات الكتلة الذرية أو amu) من الذرات في الجزيء. يتم حساب وزن الصيغة للمركب الأيوني عن طريق إضافة الأوزان الذرية وفقا ل الصيغة التجريبية.

يتم تعريف الخلد على أنه كمية المادة التي لها نفس عدد الجزيئات الموجودة في 12000 جرام من الكربون -12. هذا الرقم ، رقم أفوجادرو ، هو 6.022 × 10²³. يمكن تطبيق رقم Avogadro على الذرات أو الأيونات أو الجزيئات أو المركبات أو الأفيال أو المكاتب أو أي شيء. إنه مجرد رقم مناسب لتحديد الخلد ، مما يسهل على الكيميائيين العمل مع أعداد كبيرة جدًا من العناصر.

الكتلة في غرام مول واحد من المركب مساوية للوزن الجزيئي للمركب في وحدات الكتلة الذرية. يحتوي مول واحد من المركب على 6.022 × 10²³ جزيئات المركب. ال كتلة من واحد الخلد من مجمع يسمى الوزن المولي أو الكتلة المولية. ال وحدات للوزن المولي أو الكتلة المولية هي غرام لكل الخلد. هنا هو صيغة لتحديد الرقم من الشامات من عينة:

مول = وزن العينة (جم) / وزن المولي (جم / مول)

يتم التحويل بين الجزيئات والشامات إما بالضرب أو القسمة على رقم أفوجادرو:

• للانتقال من الشامات إلى الجزيئات ، اضرب عدد الشامات بمقدار 6.02 × 10²³.
• للانتقال من الجزيئات إلى الشامات ، قسّم أعداد الجزيئات على 6.02 × 10²³.

على سبيل المثال ، إذا كنت تعرف أن هناك 3.35 × 10²² جزيئات الماء في غرام من الماء وتريد أن تجد عدد مولات الماء هذا:

مولات الماء = عدد جزيئات الماء / عدد أفوجادرو

مولات الماء = 3.35 × 10²² / 6.02 × 10²³

مولات الماء = 0.556 × 10^-1 أو 0.056 مول في 1 غرام من الماء