Endergonic مقابل ردود الفعل Exergonic والعمليات

Endergonic و exergonic نوعان من التفاعلات الكيميائية، أو العمليات ، في الكيمياء الحرارية أو الكيمياء الفيزيائية. تصف الأسماء ما يحدث للطاقة أثناء التفاعل. التصنيفات مرتبطة بـ ماص للحرارة و ردود الفعل الطاردة للحرارة، باستثناء الإندرجون والإكسرون ، قم بوصف ما يحدث مع أي شكل من أشكال الطاقة ، في حين أن الحرارة والإصابة بالحرارة تتعلق فقط بالطاقة الحرارية أو الحرارية.

• قد تسمى أيضًا تفاعلات Endergonic كرد فعل غير موات أو تفاعل غير عفوي. يتطلب التفاعل طاقة أكثر مما تحصل عليه.
• ردود الفعل Endergonic تمتص الطاقة من محيطها.
• ال الروابط الكيميائية التي تشكلت من التفاعل أضعف من الروابط الكيميائية التي تم كسرها.
• تزداد الطاقة المجانية للنظام. التغيير في معيار جيبس ​​الطاقة الحرة (G) من رد فعل endergonic هو إيجابي (أكبر من 0).
• ال التغيير في الانتروبيا (S) النقصان.
• ردود الفعل Endergonic ليست عفوية.
• تشمل أمثلة تفاعلات الإندرجون تفاعلات ماصة للحرارة ، مثل التمثيل الضوئي وذوبان الجليد في الماء السائل.
• إذا انخفضت درجة حرارة المناطق المحيطة ، يكون رد الفعل ماصًا للحرارة.

• يمكن أن يسمى رد الفعل exergonic رد فعل عفوي أو رد فعل إيجابي.
• ردود الفعل Exergonic تطلق الطاقة إلى المناطق المحيطة.
• ال الروابط الكيميائية تشكلت من رد الفعل أقوى من تلك التي تم كسرها في المتفاعلات.
• الطاقة الحرة للنظام تتناقص. التغير في طاقة Gibbs Free Energy المعيارية (G) في رد الفعل الخارجى سالب (أقل من 0).
• التغيير في الانتروبيا (S) يزيد. هناك طريقة أخرى للنظر إليها وهي زيادة الاضطراب أو العشوائية في النظام.
• تحدث تفاعلات Exergonic تلقائيًا (لا يلزم تشغيل أي طاقة خارجية).
• تتضمن أمثلة تفاعلات exergonic تفاعلات طاردة للحرارة ، مثل خلط الصوديوم والكلور لصنع ملح الطعام ، والاحتراق ، والتألق الكيميائي (الضوء هو الطاقة التي يتم إطلاقها).
• إذا زادت درجة حرارة المناطق المحيطة ، يكون رد الفعل طارد للحرارة.

• لا يمكنك معرفة مدى سرعة حدوث رد فعل استنادًا إلى ما إذا كان من الإندرجونيك أو الإكسيرجي. المحفزات قد تكون هناك حاجة لسبب رد الفعل للمضي قدما بمعدل ملحوظ. على سبيل المثال ، يعتبر تكوين الصدأ (أكسدة الحديد) تفاعلًا خارجيًا طاردًا للحرارة ، ومع ذلك فإنه يتقدم ببطء شديد ، ومن الصعب ملاحظة خروج الحرارة إلى البيئة.
• في النظم الكيميائية الحيوية ، غالبًا ما تقترن تفاعلات الإندرجون والطاقة الخارجية ، وبالتالي فإن الطاقة الناتجة من تفاعل ما يمكن أن تؤدي إلى تفاعل آخر.
• تتطلب تفاعلات Endergonic دائمًا طاقة لبدء. بعض ردود الفعل exergonic لديها أيضا طاقة التنشيط ، ولكن يتم إطلاق المزيد من الطاقة عن طريق رد الفعل مما هو مطلوب لبدء ذلك. على سبيل المثال ، يتطلب الأمر بدء تشغيل النار ، ولكن بمجرد بدء الاحتراق ، يطلق التفاعل مزيدًا من الضوء والحرارة أكثر من اللازم لبدء تشغيله.
• أحيانًا تسمى تفاعلات Endergonic وردود الفعل exergonic ردود الفعل عكسها. كمية التغير في الطاقة هي نفسها لكلا التفاعلين ، على الرغم من أن الطاقة تمتص بواسطة تفاعل الإندرجون وتنطلق بواسطة تفاعل الإكسرونيك. ما إذا كان رد الفعل العكسي في الواقع يستطيع تحدث ليس الاعتبار عند تحديد عكسية. على سبيل المثال ، على الرغم من أن حرق الحطب هو رد فعل يمكن عكسه نظريًا ، إلا أنه لا يحدث فعليًا في الحياة الواقعية.

في رد فعل endergonic ، يتم امتصاص الطاقة من المناطق المحيطة. ردود الفعل الموفرة للحرارة تقدم أمثلة جيدة ، لأنها تمتص الحرارة. تخلط معا صودا الخبز (كربونات الصوديوم) وحمض الستريك في الماء. سيصبح السائل باردًا ، لكن ليس باردًا بدرجة كافية للتسبب في قضمة الصقيع.

رد فعل exergonic يطلق الطاقة إلى المناطق المحيطة. ردود الفعل الطاردة للحرارة هي أمثلة جيدة على هذا النوع من التفاعل لأنها تطلق الحرارة. في المرة التالية التي تقوم فيها بالغسيل ، ضع بعض منظفات الغسيل في يدك وأضف كمية صغيرة من الماء. هل تشعر بالحرارة؟ هذا مثال آمن وبسيط على رد الفعل الطارد للحرارة وبالتالي الطارد للحرارة.

رد فعل exergonic أكثر إثارة تنتج عن طريق إسقاط قطعة صغيرة من القلويات المعدنية في الماء. على سبيل المثال ، معدن الليثيوم في الماء يحترق وينتج لهب وردي.

العصا الوهجية هي مثال ممتاز على رد الفعل exergonic ، ولكن ليس طارد للحرارة. التفاعل الكيميائي يطلق الطاقة على شكل ضوء ، لكنه لا ينتج حرارة.