تعريف قوة تشتت لندن

قوة تشتت لندن هي قوة بين الجزيئات ضعيفة بين اثنين ذرات أو جزيئات على مقربة من بعضها البعض. القوة هي قوة الكم الناتجة عن الإلكترون صد بين غيوم الكترونية من ذرتان أو الجزيئات لأنها تقترب من بعضها البعض.

تشتت لندن القوة هي الأضعف من قوات فان دير فال وهي القوة التي تسبب الغير قطبي ذرات أو جزيئات ل تكثف إلى السوائل أو المواد الصلبة كما درجة الحرارة يخفض. على الرغم من أنه ضعيف ، فإن قوى التشتت هي المسيطرة عادةً بين قوى فان دير فال الثلاث (التوجه والتحريض والتشتت). الاستثناء هو بالنسبة لجزيئات صغيرة مستقطبة بسهولة ، مثل جزيئات الماء.

حصلت القوة على اسمها لأن فريتز لندن أوضح أولاً كيف يمكن جذب ذرات الغاز النبيلة لبعضها البعض في عام 1930. استند تفسيره على نظرية الاضطراب من الدرجة الثانية. تُعرف قوات لندن (LDF) أيضًا باسم قوات التشتت ، أو قوات ثنائي القطب الفورية ، أو قوات ثنائي القطب المستحث. في بعض الأحيان ، يُشار إلى قوات تشتت لندن على أنها قوات فان دير فال.

عندما تفكر في الإلكترونات الموجودة حول الذرة ، فربما تقوم بتصوير نقاط متحركة صغيرة ، موزعة بالتساوي حول النواة الذرية. ومع ذلك ، فإن الإلكترونات في حالة حركة دائمًا ، وفي بعض الأحيان يكون هناك جانب واحد من الذرة أكثر من الجانب الآخر. يحدث هذا حول أي ذرة ، ولكنه أكثر وضوحًا في المركبات لأن الإلكترونات تشعر بالسحب الجذاب لبروتونات الذرات المجاورة. يمكن ترتيب الإلكترونات من ذرتين بحيث تنتج ثنائيات أقطاب كهربائية مؤقتة (لحظية). على الرغم من أن الاستقطاب مؤقت ، إلا أنه يكفي للتأثير على طريقة تفاعل الذرات والجزيئات مع بعضها البعض. من خلال

تحدث قوى التشتت بين جميع الذرات والجزيئات ، بغض النظر عما إذا كانت قطبية أو غير قطبية. تدخل القوى في اللعبة عندما تكون الجزيئات قريبة جدًا من بعضها البعض. ومع ذلك ، فإن قوى تشتت لندن تكون عمومًا أقوى بين الجزيئات المستقطبة بسهولة والأضعف بين الجزيئات غير المستقطبة بسهولة.

يرتبط حجم القوة بحجم الجزيء. تكون قوى التشتت أقوى للذرات والجزيئات الأكبر والأثقل من الذرات الأصغر والأخف وزناً. هذا لأن إلكترونات التكافؤ بعيدًا عن النواة في الذرات / الجزيئات الكبيرة عنها في الجزيئات الصغيرة ، لذا فهي ليست مرتبطة بإحكام بالبروتونات.

يؤثر شكل أو تشكل الجزيء على استقطابه. يشبه تركيب الكتل أو لعب Tetris ، وهي لعبة فيديو - تم طرحها لأول مرة في عام 1984 - والتي تتضمن مطابقة المربعات. من الطبيعي أن تصطف بعض الأشكال بشكل أفضل من غيرها.

تؤثر الاستقطاب على مدى سهولة تكوين الذرات والجزيئات للروابط مع بعضها البعض ، لذلك يؤثر أيضًا على خصائص مثل نقطة الانصهار ونقطة الغليان. على سبيل المثال ، إذا كنت تفكر في Cl₂ (الكلور) و Br2 (البروم) ، قد تتوقع أن يتصرف المركبان بشكل مشابه لأنهما كلاهما من الهالوجينات. ومع ذلك ، فإن الكلور هو غاز في درجة حرارة الغرفة ، في حين أن البروم سائل. وذلك لأن قوات تشتت لندن بين ذرات البروم الكبيرة تقربهم بدرجة كافية لتشكيل سائل ، في حين أن ذرات الكلور الأصغر لديها طاقة كافية لبقاء الجزيء الغازي.