ما هو التأثير الاستقرائي؟ التعريف والأمثلة

يرتبط التأثير الاستقرائي والرنين بتوزيع الإلكترونات في رابطة كيميائية ، لكنهما عمليتان مختلفتان ومترابطتان.

التأثير الاستقرائي ، الذي يُكتب أحيانًا باسم "التأثير -I" في الأدب ، هو الظاهرة التي تعتمد على المسافة والتي يتم من خلالها شحن المادة الكيميائية كفالة يؤثر الاتجاه على السندات المجاورة في مركب، وإنتاج حالة دائمة من الاستقطاب.

ال كثافة الإلكترونات الرابطة غير منتظمة عندما تشارك ذرات عنصرين مختلفين في الرابطة. غيوم الكترونية في السندات تميل إلى توجيه أنفسهم نحو أكثر كهربي ذرة تشارك في السندات.

يحدث التأثير الاستقرائي في جزيئات الماء. يتم شحن الروابط الكيميائية داخل جزيء الماء بشكل إيجابي بالقرب من الهيدروجين ذرات وأكثر شحنة سالبة بالقرب من ذرة الأكسجين. وهكذا ، جزيئات الماء قطبية. مع ذلك ، لاحظ أن الشحنة المستحثة ضعيفة وأن التأثير الاستقرائي نشط فقط عبر مسافات قصيرة ، لذلك يمكن للعوامل الأخرى التغلب عليها بسرعة.

يؤثر التأثير الاستقرائي على ثبات نوع الحموضة أو قوتها. ذرات Electronegative توجه الإلكترونات نحو نفسها ، والتي يمكن أن تستقر قاعدة مترابطة. المجموعات التي لها تأثير -I على الجزيء تقلل من كثافة الإلكترون ، مما يجعل إلكترون الجزيء ناقصًا وأكثر حمضية.

الرنين هو الترابط بين هياكل لويس المتعددة داخل الجزيء نتيجة رابطة مزدوجة تشكلت باحتمال متساو بين ذرات مختلفة.

على سبيل المثال ، الأوزون (O₃) لديه أشكال الرنين. قد يتساءل المرء عما إذا كانت الرابطة المتكونة بين ذرة الأكسجين قد تكون بطول مختلف عن الآخر لأن الروابط الفردية عادة ما تكون أضعف / أطول من الروابط المزدوجة.

في الواقع ، كل رباط هو نفس الطول والقوة لأن أشكال الرنين (مرسومة على الورق) لا تمثل ما يحدث بالفعل داخل الجزيء - ليس له رابط مزدوج وواحد كفالة. بدلا من ذلك ، يتم توزيع الإلكترونات بالتساوي عبر الذرات ، وتشكيل روابط وسيطة بين الروابط الفردية والمزدوجة.