تعريف الجدول الدوري في الكيمياء

ال الجدول الدوري هو ترتيب جدولي لل العناصر الكيميائية بزيادة العدد الذري الذي يعرض العناصر بحيث يمكن للمرء أن يرى الاتجاهات في ممتلكاتهم. العالم الروسي ديمتري منديليف غالبًا ما يُنسب إليه اختراع الجدول الدوري (1869) الذي اشتُق منه الجدول الحديث. على الرغم من أن طاولة مندليف أمرت العناصر حسب الزيادة الوزن الذري بدلاً من الرقم الذري ، يوضح الجدول اتجاهات متكررة أو دورية في خصائص العنصر.

معروف أيضًا باسم: الرسم البياني الدوري ، الجدول الدوري للعناصر ، الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

الوجبات السريعة الرئيسية: تحديد الجدول الدوري

يتيح هيكل الجدول الدوري رؤية العلاقات بين العناصر بنظرة واحدة والتنبؤ بخصائص العناصر غير المألوفة أو المكتشفة حديثًا أو غير المكتشفة.

فترات

هناك سبعة صفوف من الجدول الدوري ، والتي تسمى فترات. يزيد العدد الذري للعنصر من اليسار إلى اليمين خلال فترة. العناصر نحو الجانب الأيسر من فترة ما هي المعادن ، في حين أن العناصر الموجودة على الجانب الأيمن غير معدنية.

مجموعات

تسمى أعمدة العناصر مجموعات أو العائلات. يتم ترقيم المجموعات من 1 (المعادن القلوية) إلى 18 (الغازات النبيلة). تعرض العناصر داخل المجموعة نمطًا فيما يتعلق بنصف القطر الذري ، والقدرة الإلكترونية الكهربية ، والطاقة المؤينة. يزيد نصف قطر الذروة من تحريك المجموعة ، حيث تكتسب العناصر المتعاقبة مستوى طاقة الإلكترون. تتناقص القدرة الكهربية الكهربية عن تحريك المجموعة لأن إضافة قشرة إلكترونية تدفع إلكترونات التكافؤ إلى أبعد من النواة. عند تحريك مجموعة ما ، يكون للعناصر طاقة طاقة التأين المنخفضة على التوالي لأنه يصبح من الأسهل إزالة الإلكترون من الغلاف الخارجي.

كتل

الكتل عبارة عن أقسام من الجدول الدوري تشير إلى الجزء السفلي من الإلكترون الخارجي للذرة. تشمل الكتلة s أول مجموعتين (المعادن القلوية والأرض القلوية) ، الهيدروجين ، والهيليوم. كتلة p تتضمن مجموعات 13 إلى 18. تتضمن مجموعة d المجموعات من 3 إلى 12 ، وهي معادن انتقالية. تتكون كتلة f من فترتين أسفل الجسم الرئيسي للجدول الدوري (اللانثانيدات والأكتينيدات).

الفئات الثلاث الواسعة لل عناصر هي المعادن ، والفلزات المعدنية أو semimetals ، واللافلزية. الحرف المعدني هو الأعلى في الركن الأيسر السفلي من الجدول الدوري ، في حين أن معظم العناصر غير المعدنية موجودة في الركن الأيمن العلوي.

غالبية العناصر الكيميائية والمعادن. تميل المعادن إلى أن تكون لامعة (بريق معدني) ، صلبة ، موصلة ، وقادرة على تشكيل السبائك. تميل اللافلزية إلى أن تكون ناعمة وملونة وعوازل وقادرة على تكوين مركبات مع المعادن. عرض خصائص الفلزات وسيطة بين تلك المعادن والفلزات. نحو الجانب الأيمن من الجدول الدوري ، وانتقال المعادن إلى المعادن اللافلزية. هناك نمط درج تقريبي - يبدأ من البورون ويمر عبر السيليكون والجرمانيوم والزرنيخ والأنتيمون والتيلوريوم والبولونيوم - التي تعرفت على المعادن. ومع ذلك ، يصنف الكيميائيون بشكل متزايد العناصر الأخرى على أنها فلزية ، بما في ذلك الكربون والفسفور والغاليوم وغيرها.

نشر ديمتري منديليف وجوليوس لوثار ماير بشكل مستقل جداول دورية في عامي 1869 و 1870 ، على التوالي. ومع ذلك ، كان ماير قد نشر بالفعل نسخة سابقة في عام 1864. قام كل من مندليف وماير بتنظيم العناصر عن طريق زيادة الوزن الذري والعناصر المنظمة وفقًا لخصائص التكرار.

تم إنتاج العديد من الجداول السابقة. قام أنطوان لافوازييه بتنظيم العناصر في المعادن والفلزات والغازات في عام 1789. في عام 1862 ، نشر Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois جدولًا دوريًا يسمى الحلزون الحلزوني أو المسمار الحلزوني. ربما كان هذا الجدول هو أول من قام بتنظيم العناصر حسب الخصائص الدورية.

• تشانغ ، ر. (2002). كيمياء (الطبعة السابعة). نيويورك: ماكجرو هيل للتعليم العالي. ISBN 978-0-19-284100-1.
• إيمسلي ، ج. (2011). لبنات الطبيعة: دليل A-Z للعناصر. نيويورك ، نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ISBN 978-0-19-960563-7.
• غراي ، ت. (2009). العناصر: استكشاف مرئي لكل ذرة معروفة في الكون. نيويورك: دار النشر بلاك دوج وليفينثال. ISBN 978-1-57912-814-2.
• غرينوود ، ن. ن.؛ إيرنشو ، أ. (1984). كيمياء العناصر. أكسفورد: مطبعة بيرغامون. ISBN 978-0-08-022057-4.
• Meija ، جوريس ؛ وآخرون. (2016). "الأوزان الذرية للعناصر 2013 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية. 88 (3): 265–91. دوي:10.1515 / pac-2015-0305