لماذا يصعب شطف الصابون بالماء الطري

هل لديك ماء عسر؟ إذا قمت بذلك ، فقد يكون لديك منقي للمياه للمساعدة في حماية السباكة من تراكم القشور ، ومنع قشر الصابون ، وتقليل كمية صابون والمنظفات اللازمة للتنظيف. ربما تكون قد سمعت أن المنظفات تعمل بشكل أفضل في الماء العذب أكثر من الماء العسر ، ولكن هل يعني ذلك أنك ستشعر بالنظافة إذا استحممت في الماء العذب؟ في الواقع لا. الشطف بالماء الناعم قد يجعلك تشعر بالزلق والصابون ، حتى بعد الشطف الشامل. لماذا ا؟ الجواب يكمن في فهم كيمياء ماء ناعم والصابون.

الماء العسر يحتوي على أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم. تعمل ملينات الماء على إزالة تلك الأيونات عن طريق استبدالها بأيونات الصوديوم أو البوتاسيوم. هناك عاملان يساهمان في هذا الشعور الزلق عندما يكون رطبًا بعد غسله بالماء الناعم. أولاً ، رغو الصابون أفضل في الماء العذب منه في الماء العسر ، لذلك من السهل استخدامه كثيرًا. كلما زاد عدد الصابون المذاب ، زادت كمية الماء التي تحتاجها لشطفها. ثانيًا ، تقلل الأيونات الموجودة في الماء اللين من قدرتها على الالتصاق بجزيئات الصابون ، مما يزيد من صعوبة غسل المطهر من جسمك.

التفاعل بين جزيء الدهون الثلاثية (الدهون) وهيدروكسيد الصوديوم (الغسول) لجعل الصابون ينتج جزيء من الجلسرين مع ثلاثة جزيئات الرابطة الأيونية من ستيرات الصوديوم (جزء الصابون من صابون).

ستيرات المغنيسيوم أو ستيرات الكالسيوم هي مادة صلبة شمعية تعرف باسم حثالة الصابون. يمكن أن يشكل حلقة في حوضك ، ولكنه يشطف جسمك. يجعل الصوديوم أو البوتاسيوم في الماء الطري من غير المواتية كثيرًا أن تتخلى ستيرات الصوديوم عن أيون الصوديوم بحيث يمكنها تكوين مركب غير قابل للذوبان ويتم شطفه بعيدًا. بدلاً من ذلك ، يتمسك ستيرات بالسطح المشحون قليلاً لجلدك. بشكل أساسي ، يفضل الصابون أن يلتصق بك بدلاً من شطفه في الماء الناعم.

هناك عدة طرق يمكنك من خلالها معالجة المشكلة: يمكنك استخدام كمية أقل من الصابون وتجربة غسول الجسم الاصطناعي السائل (المنظفات الاصطناعية أو شطف) ، أو شطف بالماء اللين أو مياه الأمطار بشكل طبيعي ، والتي من المحتمل ألا تحتوي على مستويات مرتفعة من الصوديوم أو البوتاسيوم.