القانون الأول للديناميكا الحرارية

ال القانون الأول للديناميكا الحرارية هو القانون الفيزيائي الذي ينص على أن المجموع الطاقة نظام ومحيطه ثابتا. يُعرف القانون أيضًا باسم قانون حفظ الطاقة، التي تنص على أن الطاقة يمكن أن تتحول من شكل إلى آخر ، ولكن لا يمكن إنشاؤها أو تدميرها في نظام معزول. آلات الحركة الدائمة من النوع الأول مستحيلة ، وفقًا للقانون الأول لـ الديناميكا الحرارية. بمعنى آخر ، ليس من الممكن بناء محرك يدور وينتج العمل بشكل مستمر من لا شيء.

يمكن أن تكون معادلة القانون الأول مربكة لأن هناك اصطلاحين إشارة مختلفين قيد الاستخدام.

في الفيزياء ، وخصوصا عند مناقشة المحركات الحرارية ، والتغير في الطاقة نظام يساوي الحرارة يتدفق في النظام من المناطق المحيطة ناقص العمل الذي يقوم به النظام على المناطق المحيطة. يجوز كتابة معادلة القانون:

ΔU = Q - W

هنا ، Δش هو التغيير في الطاقة الداخلية لنظام مغلق ، س هي الحرارة الموردة للنظام و دبليو هو مقدار العمل الذي يقوم به النظام في المناطق المحيطة. يتبع هذا الإصدار من القانون اتفاقية توقيع كلاوسيوس.

ومع ذلك ، فإن IUPAC يستخدم اصطلاح الإشارة الذي اقترحه ماكس بلانك. هنا ، يكون نقل الطاقة الصافي إلى النظام إيجابيًا وصافي نقل الطاقة من النظام سلبي. تصبح المعادلة بعد ذلك:

ΔU = Q + W

• Adkins، C. ج. (1983). الديناميكا الحرارية الاتزان (الطبعة الثالثة). صحافة جامعة كامبرج. ردمك 0-521-25445-0.
• بايلين ، م. (1994). مسح للديناميكا الحرارية. مطبعة المعهد الأمريكي للفيزياء. نيويورك. ISBN 0-88318-797-3.
• دينبي ، ك. (1981). مبادئ التوازن الكيميائي مع التطبيقات في الكيمياء والهندسة الكيميائية (الطبعة الرابعة). صحافة جامعة كامبرج. كامبريدج المملكة المتحدة. ردمك 0-521-23682-7.