ثابت التوازن بقيمة K> 1 يعني:
أ. هناك مواد متفاعلة أكثر من المنتجات عند التوازن
ب. هناك منتجات أكثر من المواد المتفاعلة في التوازن
ج. هناك نفس الكمية من المنتجات والمواد المتفاعلة عند التوازن
د. رد الفعل ليس في حالة توازن
تصب كميات متساوية من المواد المتفاعلة في وعاء مناسب. مع إعطاء الوقت الكافي ، يمكن تحويل المواد المتفاعلة بالكامل تقريبًا إلى المنتجات إذا:
أ. K أقل من 1
ب. K أكبر من 1
ج. K يساوي 1
د. K يساوي 0
ثابت التوازن للتفاعل
كاليفورنيا (HCO3)2 (ق) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (ز) + ح2O (ز)
سيكون:
أ. K = [CaO] [CO2]2[ح2O] / [Ca (HCO3)2]
ب. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[ح2يا]
ج. K = [CO2]2
د. K = [CO2]2[ح2يا]
للتفاعل
ح2 (ز) + Br2 (ز) ↔ 2 HBr (ز) ،
ك = 4.0 × 10-2. للتفاعل
2 HBr (g) ↔ H2 (ز) + Br2 (ز)
K =:
أ. 4.0 × 10-2
ب. 5
ج. 25
د. 2.0 × 10-1
عند درجة حرارة معينة ، K = 1 للتفاعل
2 حمض الهيدروكلوريك (ز) ← ح2 (ز) + Cl2 (ز)
في حالة التوازن ، يمكنك التأكد مما يلي:
أ. [ح2] = [Cl2]
ب. [HCl] = 2 [H2]
ج. [HCl] = [ح2] = [Cl2] = 1
د. [ح2] [Cl2] / [حمض الهيدروكلوريك]2 = 1
للتفاعل: A + B ↔ C + D
يتم خلط 6.0 مول من A و 5.0 مول من B معًا في حاوية مناسبة. عند الوصول إلى التوازن ، يتم إنتاج 4.0 مول من C.
ثابت التوازن لهذا التفاعل هو:
أ. ك = 1/8
ب. ك = 8
ج. ك = 30/16
د. ك = 16/30
عملية هابر طريقة للإنتاج الأمونيا من غازات الهيدروجين والنيتروجين. رد الفعل
ن2 (ز) + 3 ساعات2 (ز) NH 2 NH3 (ز)
إذا غاز الهيدروجين يضاف بعد وصول التفاعل إلى التوازن ، فإن التفاعل:
أ. التحول إلى اليمين لإنتاج المزيد من المنتجات
ب. تحول إلى اليسار لإنتاج المزيد من المواد المتفاعلة
ج. قف. تم استخدام كل غاز النيتروجين بالفعل.
د. تحتاج المزيد من المعلومات.
1. ب. هناك منتجات أكثر من المواد المتفاعلة في التوازن
2. ب. K أكبر من 1
3. أ. K = [مرحبا]2/[H2][أنا2]
4. ج. K = [SO3]2/[SO2]2[يا2]
5. د. K = [CO2]2[ح2يا]
6. أ. K = [H2يا]2/[H2]2
7. ج. 25
8. د. [ح2] [Cl2] / [حمض الهيدروكلوريك]2 = 1
9. ب. ك = 8
10. أ. التحول إلى اليمين لإنتاج المزيد من المنتجات