كيفية حساب تكوين النسبة المئوية للكتلة

هذه مشكلة نموذجية توضح كيفية حساب الكتلة تكوين في المئة. يشير التكوين النسبي إلى الكميات النسبية لكل عنصر في مركب. بالنسبة لكل عنصر ، تكون صيغة النسبة المئوية للكتلة:

٪ الكتلة = (كتلة العنصر في مول واحد من المركب) / (الكتلة المولية للمركب) × 100٪

أو

نسبة الكتلة = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100٪

وحدات الكتلة عادة جرام. تُعرف النسبة المئوية للكتلة أيضًا كنسبة مئوية بالوزن أو وزن / وزن٪. الكتلة المولية هي مجموع كتل جميع الذرات في مول واحد من المركب. يجب أن يصل مجموع جميع النسب المئوية للكتلة إلى 100٪. راقب أخطاء التقريب في آخر رقم مهم للتأكد من أن جميع النسب تتجمع.

الماخذ الرئيسية

بيكربونات الصودا (كربونات الصوديوم الهيدروجينيةيستخدم في العديد من المستحضرات التجارية. صيغته هي NaHCO₃. أوجد نسب الكتلة (الكتلة٪) من Na و H و C و O في كربونات هيدروجين الصوديوم.

المحلول

أولا ، ابحث عن الكتل الذرية للعناصر من الجدول الدوري. تم العثور على الكتل الذرية لتكون:

• Na هو 22.99
• H هو 1.01
• ج هو 12.01
• O هو 16.00

بعد ذلك ، حدد العدد جرامات كل عنصر موجود في مول واحد من NaHCO₃:

• 22.99 جم (1 مول) من Na
• 1.01 جم (1 مول) من H
• 12.01 جم (1 مول) من C.
• 48.00 جم (3 مول × 16.00 جرام لكل مول) من O

كتلة مول واحد من NaHCO₃ يكون:

22.99 جرام + 1.01 جرام + 12.01 جرام + 48.00 جرام = 84.01 جرامًا

و ال النسب المئوية للكتلة من العناصر

• الكتلة٪ Na = 22.99 جم / 84.01 جم × 100 = 27.36٪
• الكتلة٪ H = 1.01 جم / 84.01 جم × 100 = 1.20٪
• الكتلة٪ C = 12.01 جم / 84.01 جم × 100 = 14.30٪
• الكتلة٪ O = 48.00 جم / 84.01 جم × 100 = 57.14٪

إجابة

• الكتلة٪ Na = 27.36٪
• الكتلة٪ H = 1.20٪
• الكتلة٪ C = 14.30٪
• الكتلة٪ O = 57.14٪

عند القيام به حسابات النسبة المئوية للكتلة، من الأفضل دائمًا التحقق للتأكد من أن النسب المئوية الإجمالية الخاصة بك تصل إلى 100٪ (تساعد في التقاط أخطاء الرياضيات):

27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00

مثال بسيط آخر هو إيجاد تركيبة النسبة المئوية للكتلة للعناصر في الماء ، H₂سين.

أولاً ، ابحث عن الكتلة المولية للماء عن طريق إضافة الكتل الذرية للعناصر. استخدم القيم من الجدول الدوري:

• H هو 1.01 جرام لكل مول
• O هو 16.00 جرام لكل مول

احصل على الكتلة المولية عن طريق إضافة جميع كتل العناصر في المركب. يشير انخفاض بعد الهيدروجين (H) إلى وجود ذرتين من الهيدروجين. لا يوجد خط سفلي بعد الأكسجين (O) ، مما يعني وجود ذرة واحدة فقط.

• الكتلة المولية = (2 × 1.01) + 16.00
• الكتلة المولية = 18.02

الآن ، اقسم كتلة كل عنصر على الكتلة الإجمالية للحصول على النسب المئوية للكتلة:

الكتلة٪ H = (2 x 1.01) / 18.02 x 100٪
الكتلة٪ H = 11.19٪

الكتلة٪ O = 16.00 / 18.02
الكتلة٪ O = 88.81٪

تصل نسب كتلة الهيدروجين والأكسجين إلى 100٪.

ما هي نسب الكتلة من الكربون والأكسجين في نشبع، أول أكسيد الكربون₂?

الخطوة 1: أعثر على كتلة الذرات الفردية.

ابحث عن الكتل الذرية كربون و الأكسجين من الجدول الدوري. من الجيد في هذه المرحلة تحديد عدد الشخصيات المهمة التي ستستخدمها. تم العثور على الكتل الذرية لتكون:

• C هو 12.01 جم / مول
• O هو 16.00 جم / مول

الخطوة 2: أوجد عدد الجرامات لكل مكون من مول واحد من أول أكسيد الكربون_2.

مول واحد من ثاني أكسيد الكربون₂ يحتوي على 1 مول من ذرات الكربون و 2 مول من ذرات الأكسجين.

• 12.01 جم (1 مول) من C.
• 32.00 جم (2 مول × 16.00 جرام لكل مول) من O

كتلة مول واحد من أول أكسيد الكربون₂ يكون:

• 12.01 جم + 32.00 جم = 44.01 جم

الخطوه 3: جد النسبة المئوية لكل ذرة.

الكتلة٪ = (كتلة المكون / الكتلة الكلية) × 100

والنسب المئوية للعناصر هي

بالنسبة للكربون:

• الكتلة٪ C = (كتلة 1 مول من الكربون / كتلة 1 مول من ثاني أكسيد الكربون₂) × 100
• الكتلة٪ C = (12.01 جم / 44.01 جم) × 100
• الكتلة٪ C = 27.29٪

للأكسجين:

• الكتلة٪ O = (كتلة 1 مول من الأكسجين / كتلة 1 مول من CO₂) × 100
• الكتلة٪ O = (32.00 جم / 44.01 جم) × 100
• الكتلة٪ O = 72.71٪

إجابة

• الكتلة٪ C = 27.29٪
• الكتلة٪ O = 72.71٪

مرة أخرى ، تأكد من أن النسب المئوية الخاصة بك تضيف ما يصل إلى 100 ٪. سيساعد هذا في اكتشاف أي أخطاء في الرياضيات.

• 27.29 + 72.71 = 100.00

تصل الإجابات إلى 100٪ ، وهو ما كان متوقعًا.

• لن يتم إعطاؤك دائمًا الكتلة الإجمالية للخليط أو المحلول. في كثير من الأحيان ، ستحتاج إلى جمع الجماهير. قد لا يكون هذا واضحا. قد يتم إعطاؤك كسورًا أو شامات ثم تحتاج إلى التحول إلى وحدة كتلة.
• شاهد أرقامك المهمة.
• تأكد دائمًا من أن مجموع النسب المئوية الكلية لجميع المكونات يصل إلى 100٪. إذا لم يحدث ذلك ، فأنت بحاجة إلى العودة والعثور على خطأك.