عندما تحيد القاعدة الحمض ، عدد مولات H+ = عدد مولات OH-. لذلك ، عدد مولات H+ = 0.0125 مولات.
تعمل هذه المعادلة لتفاعلات الحمض / القاعدة حيث تكون نسبة الخلد بين الحمض والقاعدة 1: 1. إذا كانت النسبة مختلفة ، كما في Ca (OH)2 و HCl ، ستكون النسبة 1 حمض مول إلى 2 قاعدة الشامات. ستكون المعادلة الآن:
يتم استخدام طرق مختلفة لتحديد نقطة معادلة المعايرة بالتحليل الحجمي. بغض النظر عن الطريقة المستخدمة ، يتم تقديم بعض الأخطاء ، لذلك تكون قيمة التركيز قريبة من القيمة الحقيقية ، ولكنها ليست دقيقة. على سبيل المثال ، إذا تم استخدام مؤشر درجة الحموضة الملونة ، فقد يكون من الصعب اكتشاف تغير اللون. عادة ، الخطأ هنا هو تجاوز نقطة التكافؤ ، مع إعطاء قيمة تركيز عالية جدًا.
مصدر آخر محتمل للخطأ عند استخدام مؤشر القاعدة الحمضية هو إذا كان الماء المستخدم لإعداد المحاليل يحتوي على أيونات من شأنها تغيير الرقم الهيدروجيني للمحلول. على سبيل المثال ، إذا تم استخدام ماء الصنبور الصلب ، فإن محلول البداية سيكون أكثر قلوية مما لو كان الماء المقطر منزوع الأيونات هو المذيب.
إذا تم استخدام رسم بياني أو منحنى المعايرة للعثور على نقطة النهاية ، فإن نقطة التكافؤ هي منحنى بدلاً من نقطة حادة. نقطة النهاية هي نوع من "أفضل تخمين" بناءً على البيانات التجريبية.