الحمض هو نوع كيميائي يتبرع البروتونات أو هيدروجينأيونات و / أو يقبل إلكترونات. تحتوي معظم الأحماض على ذرة هيدروجين مترابطة يمكن أن تطلق (تنفصل) لتنتج كاتيون وأنيون في الماء. كلما زاد تركيز أيونات الهيدروجين التي ينتجها الحمض ، زادت حموضته وانخفاض الرقم الهيدروجيني للمحلول.
الكلمة حمض يأتي من الكلمات اللاتينية الحمض أو حادة، والتي تعني "حامض" ، لأن إحدى خصائص الأحماض في الماء هي الطعم الحامض (على سبيل المثال ، الخل أو عصير الليمون).
هناك طرق مختلفة لتحديد الأحماض. عادة ما يشير الشخص الذي يشير إلى "حمض" إلى Arrhenius أو حمض برونستيد-لوري. يُطلق على حمض لويس عادةً اسم "حمض لويس". سبب التعاريف المختلفة هو أن هذه الأحماض المختلفة لا تتضمن نفس مجموعة الجزيئات:
يمكن تحديد الأحماض على أنها قوية أو ضعيفة بناءً على مدى تفككها بالكامل في أيوناتها في الماء. يتحلل حمض قوي ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، تمامًا في أيوناته في الماء. يتفكك الحمض الضعيف جزئيًا فقط في أيوناته ، لذلك يحتوي المحلول على الماء والأيونات والحمض (على سبيل المثال ، حمض الأسيتيك).