عندما تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض ، يمكن أن تشكل الملح و (عادة) الماء. هذا يسمى أ تفاعل التعادل ويأخذ الشكل التالي:
HA + BOH → BA + H2يا
يعتمد على الذوبانية من الملح ، قد يبقى في شكل مؤين في المحلول أو قد يخرج من المحلول. عادة ما تستمر ردود الفعل المحايدة على الانتهاء.
يسمى عكس تفاعل المعادلة التحلل المائي. في تفاعل التحلل المائي يتفاعل الملح مع الماء لإنتاج الحمض أو القاعدة:
بكالوريوس + ح2O → HA + BOH
أحماض وقواعد قوية وضعيفة
بشكل أكثر تحديدًا ، هناك أربع مجموعات من الأحماض والقواعد القوية والضعيفة:
حمض قوي + قاعدة قوية ، على سبيل المثال ، HCl + NaOH → NaCl + H2يا
متى أحماض قوية وتتفاعل القواعد القوية ، والمنتجات هي الملح والماء. يقوم الحمض والقاعدة بتحييد بعضهما البعض ، لذلك سيكون المحلول محايدًا (الرقم الهيدروجيني = 7) ولن تتفاعل الأيونات التي يتم تكوينها مع الماء.
حمض قوي + قاعدة ضعيفة ، مثل HCl + NH3 → NH4Cl
ينتج التفاعل بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة أيضًا ملحًا ، ولكن الماء لا يتكون عادة لأن القواعد الضعيفة لا تميل إلى أن تكون هيدروكسيدات. في هذه الحالة ، سوف يتفاعل مذيب الماء مع الكاتيون من الملح لإصلاح قاعدة ضعيفة. فمثلا:
HCl (aq) + NH3 (ع) ↔ NH4+ (aq) + Cl- في حين
NH4- (ع) + ح2O ↔ NH3 (ع) + ح3يا+ (ع)
حمض ضعيف + قاعدة قوية ، على سبيل المثال ، HClO + NaOH → NaClO + H2يا
عندما يتفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية الحل الناتج سيكون أساسيا. سيتم تحلل الملح لتشكيل الحمض مع تكوين أيون الهيدروكسيد من جزيئات الماء المتحللة.
حمض ضعيف + قاعدة ضعيفة ، مثل HClO + NH3 ↔ NH4ClO
يتكون الرقم الهيدروجيني للمحلول من تفاعل أ حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة يعتمد على القوة النسبية للمتفاعلات. على سبيل المثال ، إذا كان حمض HClO يحتوي على Kأ من 3.4 × 10-8 والقاعدة NH3 لديه Kب = 1.6 × 10-5ثم المحلول المائي لـ HClO و NH3 ستكون أساسية لأن Kأ من HClO أقل من Kأ من NH3.