النسبة المئوية للكتلة هي إحدى طرق التمثيل تركيز من عنصر في مركب أو مكون في خليط. يتم حساب النسبة المئوية للكتلة على أنها كتلة المكون مقسومة على الكتلة الكلية للخليط مضروبة في 100٪.
معروف أيضًا باسم: نسبة الكتلة، (وزن / وزن)٪
صيغة النسبة المئوية للكتلة
نسبة الكتلة هي كتلة العنصر أو المذاب مقسومًا على كتلة المركب أو المذاب. يتم ضرب النتيجة في 100 لإعطاء نسبة مئوية.
الصيغة لكمية عنصر في مركب هي:
نسبة الكتلة = (كتلة العنصر في مول واحد من المركب / كتلة مول واحد من المركب) × 100
صيغة الحل هي:
نسبة الكتلة = (جرام من المذاب / جرام من المذاب بالإضافة إلى المذيب) × 100
أو
نسبة الكتلة = (جرام من المذاب / جرام المحلول) × 100
يتم إعطاء الإجابة النهائية كنسبة مئوية.
أمثلة على النسبة المئوية للكتلة
مثال 1: التبييض العادي هو 5.25٪ NaOCl بالكتلة ، مما يعني أن كل 100 جم من التبييض يحتوي على 5.25 g NaOCl.
مثال 2: أوجد النسبة المئوية للكتلة من 6 غ من هيدروكسيد الصوديوم المذابة في 50 غ من الماء. (ملاحظة: بما أن كثافة الماء تقارب 1 ، فإن هذا النوع من الأسئلة غالبًا ما يعطي حجم الماء بالملليترات.)
أولاً ، ابحث عن الكتلة الإجمالية للحل:
الكتلة الكلية = 6 جم هيدروكسيد الصوديوم + 50 جم ماء
الكتلة الكلية = 56 جم
الآن ، يمكنك العثور على النسبة المئوية للكتلة من هيدروكسيد الصوديوم باستخدام الصيغة:
نسبة الكتلة = (جرام من المذاب / جرام المحلول) × 100
نسبة الكتلة = (6 جم من محلول NaOH / 56 جم) × 100
نسبة الكتلة = (0.1074) × 100
الجواب = 10.74٪ هيدروكسيد الصوديوم
مثال 3: البحث عن كتل كلوريد الصوديوم والمياه المطلوبة للحصول على 175 جم من محلول 15٪.
تختلف هذه المشكلة قليلاً لأنها تمنحك النسبة المئوية للكتلة وتطلب منك بعد ذلك معرفة مقدار الذوبان والمذيب اللازمين لإنتاج كتلة إجمالية تبلغ 175 جرامًا. ابدأ بالمعادلة المعتادة واملأ المعلومات المعطاة:
نسبة الكتلة = (جرام محلول / جرام) × 100
15٪ = (x جرام من كلوريد الصوديوم / 175 جرام إجمالي) × 100
سيعطيك حل x كمية NaCl:
س = 15 × 175/100
س = 26.25 غرام كلوريد الصوديوم
لذا ، الآن تعرف مقدار الملح المطلوب. يتكون المحلول من مجموع كمية الملح والماء. اطرح ببساطة كتلة الملح من المحلول للحصول على كتلة الماء المطلوبة:
كتلة الماء = الكتلة الكلية - كتلة الملح
كتلة الماء = 175 جم - 26.25 جم
كتلة الماء = 147.75 جم
مثال 4: ما هي نسبة كتلة الهيدروجين في الماء؟
أولاً ، تحتاج إلى صيغة الماء ، وهي H2سين. بعد ذلك تبحث عن كتلة مول واحد من الهيدروجين والأكسجين (الكتل الذرية) باستخدام جدول دوري.
كتلة الهيدروجين = 1.008 جرام لكل مول
كتلة الأكسجين = 16.00 جرام لكل مول
بعد ذلك ، تستخدم صيغة النسبة المئوية للكتلة. المفتاح لإجراء الحساب بشكل صحيح هو ملاحظة وجود ذرتين من الهيدروجين في كل جزيء ماء. لذا ، في مول واحد من الماء يوجد 2 × 1.008 جرام من الهيدروجين. الكتلة الكلية للمركب هي مجموع كتلة ذرتي الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
نسبة الكتلة = (كتلة العنصر في مول واحد من المركب / كتلة مول واحد من المركب) × 100
نسبة كتلة الهيدروجين = [(2 × 1.008) / (2 × 1.008 + 16.00)] × 100
نسبة كتلة الهيدروجين = (2.016 / 18.016) × 100
نسبة الكتلة للهيدروجين = 11.19٪