كيفية حساب الاكتئاب نقطة التجمد

تمت إضافة 31.65 جم من كلوريد الصوديوم إلى 220.0 مل من الماء عند 34 درجة مئوية. كيف سيؤثر هذا على نقطة تجمد الماء؟
نفترض كلوريد الصوديوم ينفصل تماما في الماء.
نظرا: كثافة الماء عند 35 درجة مئوية = 0.994 جم / مل
ك_F الماء = 1.86 درجة مئوية كجم / مول
المحلول:
لتجد ال ارتفاع درجة الحرارة للمذيب بواسطة المذاب ، استخدم معادلة انخفاض نقطة التجمد:
ΔT = iK_Fم
أين
ΔT = التغير في درجة الحرارة في درجة مئوية

عامل i = van 't Hoff
ك_F= انخفاض نقطة التجمد المولي ثابت أو ثابت بالتبريد في ° C كجم / مول
م = موليته في المذاب المذاب / كغم مذيب.
الخطوة 1 حساب مولية كلوريد الصوديوم
مولية (م) كلوريد الصوديوم = مولات كلوريد الصوديوم / كغم من الماء
من الجدول الدوريأوجد الكتل الذرية للعناصر:
الكتلة الذرية Na = 22.99
الكتلة الذرية Cl = 35.45
مولات كلوريد الصوديوم = 31.65 جم × 1 مول / (22.99 + 35.45)
مولات كلوريد الصوديوم = 31.65 جم × 1 مول / 58.44 جم
مولات كلوريد الصوديوم = 0.542 مول
كجم الماء = الكثافة × الحجم
كجم الماء = 0.994 جم / مل × 220 مل × 1 كجم / 1000 جم
كجم الماء = 0.219 كجم
م_{كلوريد الصوديوم} = مولات كلوريد الصوديوم / كغم من الماء
م_{كلوريد الصوديوم} = 0.542 مول / 0.219 كجم
م_{كلوريد الصوديوم} = 2.477 مول / كجم
الخطوة 2 حدد عامل van 't Hoff
عامل van 't Hoff ، i ، هو ثابت مرتبط بكمية تفكك المذاب في المذيب. بالنسبة للمواد التي لا تنفصل في الماء ، مثل السكر ، ط = 1. للمذيبات التي تتفكك تمامًا أيونين، ط = 2. لهذا المثال ، يتفكك كلوريد الصوديوم بالكامل في الأيونات ، Na⁺ و Cl^-. لذلك ، ط = 2 لهذا المثال.
الخطوه 3 ابحث عن ΔT
ΔT = iK_Fم
ΔT = 2 × 1.86 درجة مئوية كجم / مول × 2.477 مول / كجم
ΔT = 9.21 درجة مئوية
إجابة:
تؤدي إضافة 31.65 جم من NaCl إلى 220.0 مل من الماء إلى خفض نقطة التجمد بمقدار 9.21 درجة مئوية.