عمل قانون بويل مشكلة الكيمياء عينة

إذا احتجزت عينة من الهواء وقم بقياسها الصوت في مختلف الضغوط (ثابت درجة الحرارة) ، ثم يمكنك تحديد العلاقة بين الحجم والضغط. إذا قمت بهذه التجربة ، ستجد أنه كلما زاد ضغط عينة الغاز ، انخفض حجمها. وبعبارة أخرى ، يتناسب حجم عينة الغاز عند درجة حرارة ثابتة عكسًا مع ضغطها. ناتج الضغط مضروبًا في الحجم ثابت:

PV = k أو V = k / P أو P = k / V

حيث P هو الضغط ، و V هو الحجم ، و k ثابت ، ودرجة حرارة وكمية الغاز ثابتة. تسمى هذه العلاقة قانون بويل، بعد روبرت بويلاكتشفها عام 1660.

الوجبات الجاهزة الرئيسية: مشاكل كيمياء قانون بويل

الأقسام الموجودة على الخصائص العامة للغازات

مشكلة

يتم ضغط عينة من غاز الهليوم عند 25 درجة مئوية من 200 سم³ إلى 0.240 سم³. ضغطها الآن 3.00 سم زئبق. ما هو الضغط الأصلي للهيليوم؟

المحلول

من الجيد دائمًا كتابة قيم جميع المتغيرات المعروفة ، مع الإشارة إلى ما إذا كانت القيم للحالات الأولية أو النهائية. قانون بويل المشاكل هي في الأساس حالات خاصة من قانون الغاز المثالي:

الأولي: ص₁ =?; الخامس₁ = 200 سم³; ن₁ = ن ؛ ت₁ = T.

النهائي: ص₂ = 3.00 سم زئبق ؛ الخامس₂ = 0.240 سم³; ن₂ = ن ؛ ت₂ = T.

ص₁الخامس₁ = nRT (قانون الغاز المثالي)

ص₂الخامس₂ = nRT

لذا ، ص₁الخامس₁ = ص₂الخامس₂

ص₁ = ص₂الخامس₂/الخامس₁

ص₁ = 3.00 سم زئبقي × 0.240 سم³/ 200 سم³

ص₁ = 3.60 × 10^-3 سم زئبق

هل لاحظت أن وحدات الضغط هي سم زئبق؟ قد ترغب في تحويل هذا إلى وحدة أكثر شيوعًا ، مثل مليمترات الزئبق أو الأجواء أو باسكال.

3.60 × 10^-3 زئبق × 10 مم / 1 سم = 3.60 × 10^-2 مم زئبق

3.60 × 10^-3 زئبق × 1 ضغط جوي / 76.0 سم زئبق = 4.74 × 10^-5 ماكينة الصراف الآلي

• ليفين ، إيرا ن. (1978). الكيمياء الفيزيائية. جامعة بروكلين: ماكجرو هيل.