ما هو ضغط البخار المتوقع عند 58.9 جم من الهكسان (C6ح14) يخلط مع 44.0 غرام من البنزين (C6ح6) عند 60.0 درجة مئوية؟
معطى:
ضغط بخار الهكسان النقي عند 60 درجة مئوية هو 573 تور.
ضغط بخار البنزين النقي عند 60 درجة مئوية هو 391 تور.
يتم التعبير عن قانون راؤول بواسطة معادلة ضغط البخار:
صالمحلول = Χمذيبص0مذيب
أين
صالمحلول هو ضغط بخار المحلول
Χمذيب هو جزء جزيء من المذيب
ص0مذيب هو ضغط بخار المذيب النقي
عندما يتم خلط اثنين أو أكثر من المحاليل المتطايرة ، يتم إضافة كل مكون ضغط في المحلول المختلط معًا للعثور على إجمالي ضغط البخار.
صمجموع = صالحل أ + صالحل ب + ...
الخطوة 1 - تحديد عدد الشامات من كل محلول حتى تتمكن من حساب الجزء المولي من المكونات.
من الجدول الدوري، الكتل الذرية لذرات الكربون والهيدروجين في الهكسان والبنزين هي:
ج = 12 جم / مول
ح = 1 جم / مول
الهكسان = 6 (12) + 14 (1) جم / مول
الوزن المولي للهكسان = 72 + 14 جم / مول
الوزن المولي للهكسان = 86 جم / مول
نالهكسان = 58.9 جم × 1 مول / 86 جم
نالهكسان = 0.685 مول
الوزن الجزيئي للبنزين = 6 (12) + 6 (1) جم / مول
الوزن الجزيئي للبنزين = 72 + 6 جم / مول
الوزن المولي للبنزين = 78 جم / مول
نالبنزين = 44.0 جم × 1 مول / 78 جم
نالبنزين = 0.564 مول
الخطوة 2 - البحث عن جزء مول من كل محلول. لا يهم أي مكون تستخدمه لإجراء الحساب. في الواقع ، إن الطريقة الجيدة للتحقق من عملك هي إجراء الحساب لكل من الهكسان والبنزين ثم التأكد من إضافتهما إلى 1.
Χالهكسان = نالهكسان/(nالهكسان + نالبنزين)
Χالهكسان = 0.685/(0.685 + 0.564)
Χالهكسان = 0.685/1.249
Χالهكسان = 0.548
لأن هناك فقط حلين الحاضر وجزء الخلد الكلي يساوي واحد:
Χالبنزين = 1 - Χالهكسان
Χالبنزين = 1 - 0.548
Χالبنزين = 0.452
الخطوه 3 - أوجد ضغط البخار الكلي عن طريق إدخال القيم في المعادلة:
صمجموع = Χالهكسانص0الهكسان + Χالبنزينص0البنزين
صمجموع = 0.548 × 573 تور + 0.452 × 391 تور
صمجموع = 314 + 177 تور
صمجموع = 491 تور