الهيدروجين (رمز العنصر H والرقم الذري 1) هو العنصر الأول على الجدول الدوري والعنصر الأكثر وفرة في الكون. في الظروف العادية ، هو غاز عديم اللون قابل للاشتعال. هذه ورقة حقائق للعنصر الهيدروجين ، بما في ذلك خصائصه وخصائصه الفيزيائية واستخداماته ومصادره وبياناته الأخرى.
اسم العنصر: الهيدروجين
رمز العنصر: ح
رقم العنصر: 1
فئة العنصر: اللافلزية
الوزن الذري: 1.00794 (7)
تكوين الإلكترون: 1s1
اكتشاف: هنري كافنديش ، 1766. أعد كافنديش الهيدروجين عن طريق تفاعل المعدن مع الحمض. تم تحضير الهيدروجين لسنوات عديدة قبل التعرف عليه كعنصر مميز.
أصل الكلمة: يوناني: هيدرو يعني الماء ؛ الجينات يعني تشكيل. تم تسمية العنصر بواسطة Lavoisier.
المرحلة (STP): الغاز (الهيدروجين المعدني ممكن تحت ضغط مرتفع للغاية.)
المظهر: غاز عديم اللون ، عديم الرائحة ، غير سام ، غير معدني ، عديم النكهة ، قابل للاشتعال.
الكثافة: 0.89888 جم / لتر (0 درجة مئوية ، 101.325 كيلو باسكال)
نقطة الانصهار: 14.01 كلفن ، -259.14 درجة مئوية ، -423.45 درجة فهرنهايت
درجة الغليان: 20.28 كلفن -252.87 درجة مئوية -423.17 فهرنهايت
النقطة الثلاثية: 13.8033 كلفن (-259 درجة مئوية) ، 7.042 كيلو باسكال
النقطة الحرجة: 32.97 ألفًا ، 1.293 ميجا باسكال
حرارة الانصهار: (ح2) 0.117 كيلوجول · مول−1
حرارة التبخير: (ح2) 0.904 كيلوجول · مول−1
السعة الحرارية المولية: (H2) 28.836 جول · مول − 1 · ك−1
الطابق الأرضي: 2S1/2
إمكانية التأين: 13.5984 ev
يوجد عنصر الهيدروجين الحر في الغازات البركانية وبعض الغازات الطبيعية. يتم تحضير الهيدروجين عن طريق تحلل الهيدروكربونات بالحرارة ، عمل هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم هيدروكسيد على التحليل الكهربائي للألمنيوم للماء ، والبخار على الكربون الساخن ، أو الإزاحة من الأحماض المعادن. يتم استخدام معظم الهيدروجين بالقرب من موقع استخراجه.
الهيدروجين هو العنصر الأكثر وفرة في الكون. تتكون العناصر الأثقل من الهيدروجين أو من العناصر الأخرى المصنوعة من الهيدروجين. على الرغم من أن ما يقرب من 75٪ من كتلة عنصر الكون هي الهيدروجين ، فإن العنصر نادر نسبيًا على الأرض. يشكل العنصر بسهولة روابط كيميائية ليتم دمجها في المركبات ، ومع ذلك ، يمكن للغاز ثنائي الذرة أن يفلت من جاذبية الأرض.
من الناحية التجارية ، يستخدم معظم الهيدروجين لمعالجة الوقود الأحفوري وتركيب الأمونيا. يستخدم الهيدروجين في اللحام ، هدرجة الدهون والزيوت ، إنتاج الميثانول ، الألكلة المائية ، التكسير بالهيدروجين ، الكبريت. يتم استخدامه لإعداد وقود الصواريخ ، وملء البالونات ، وصنع خلايا الوقود ، وصنع حمض الهيدروكلوريك ، وتقليل خامات المعادن. الهيدروجين مهم في تفاعل البروتون والبروتون ودورة الكربون والنيتروجين. يستخدم الهيدروجين السائل في المبردات والموصلية الفائقة. يستخدم الديوتريوم كمتتبع ووسيط لإبطاء النيوترونات. يستخدم التريتيوم في قنبلة الهيدروجين (الاندماج). يستخدم التريتيوم أيضًا في الدهانات المضيئة وكمتتبع.
النظائر الثلاثة الطبيعية للهيدروجين لها أسماءها الخاصة: البروتينيوم (0 نيوترونات) ، الديوتريوم (1 نيوترون) ، والتريتيوم (2 نيوترون). في الواقع ، الهيدروجين هو العنصر الوحيد الذي يحتوي على أسماء لنظائره الشائعة. يعتبر البروتيوم أكثر نظائر الهيدروجين وفرة ، ويمثل حوالي 75 في المائة من كتلة الكون. 4ح 7H هي نظائر غير مستقرة للغاية تم تصنيعها في المختبر ولكن لا يتم رؤيتها في الطبيعة.
البروتيوم والدوتريوم ليسا مشعان. ومع ذلك ، يتحلل التريتيوم إلى هليوم -3 من خلال اضمحلال بيتا.